Question

可逆反应mX（g）+nY（g）?pZ（g），在不同的温度（T₁、T₂）和不同的压强（P₁、P₂）下，产物Z的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示，则下列判断正确的是（　　）

• A、m+n＜p
• B、m+n＞p
• C、增大压强平衡向正反应方向移动
• D、升高温度平衡向正反应方向移动

Answer 1

考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线

专题：

分析：根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．

解答： 解：相同温度T₂下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P₁＞P₂，压强越大，生成物Z的物质的量越大，说明平衡向正反应方向移动，则反应前后混合气体的计量数增大，所以m+n＞p，
相同压强P₁下，根据温度对C浓度的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T₁＞T₂，升高温度，Z的含量减小，平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；
故选BC．

点评：本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强与生成物C物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化，难度中等．