有X.Y.Z.W.M五种短周期元素.其中X.Y.Z.W同周期.Z.M同主族,X+与M2一具有相同的电子层结构.离子半径:Z2->W一,Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍.下列说法中不正确的是 A．W.M的某种单质可作为水处理中的消毒剂B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质C．相同条件下.w的氢化物水溶液酸性比Z弱D．X.M两种元素形成的一种化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M²^一具有相同的电子层结构，离子半径：Z^2->W^一；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是 ( )

A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂

B．电解YW₂的熔融物可制得Y和W的单质

C．相同条件下，w的氢化物水溶液酸性比Z弱

D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质

试题分析：Y的内层电子数是外层电子数的5倍，可得Y的内层电子总数为10，最外层电子数为2，故为镁；X⁺与M²^一具有相同的电子层结构，故为钠和氧，由Z、M同主族可得Z为硫，根据离子半径Z^2->W^一得W为氯；A、单质臭氧和氯气均能用于水的消毒剂，故A正确；B、电解熔融的氯化镁可制得镁和氯气单质，B正确；W的氢化物为HCl，Z的氢化物为H₂S，酸性HCl>H₂S，C错误；钠和氧构成的化合物过氧化钠和水反应生成氧气，D正确；故选C。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(13分)下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：

族周期	I A	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②		③
三		④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为          。
（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式         ，        。
（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程                      。
（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式                      。
（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                      。
（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出         kJ的热量。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

[物质结构与性质]
磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO₃)₃、Ni(NO₃)₂、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。
（1）基态Ni原子的价电子排布式是________。
（2）丁二酮肟(结构简式如右图所示)中碳原子的杂化方式为________。

（3） NH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是____。
（4）与N³^－离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是________。

（5）向Ni(NO₃)₂溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)₂沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni(NH₃)₆]²^＋的蓝色溶液，则1 mol[Ni(NH₃)₆]²^＋含有的σ键为________mol。
（6）右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H₂的数目为________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列判断中一定正确的是

A．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X﹥Y，则沸点：X﹥Y

B．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X﹥Y，则X的失电子能力比Y强

C．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R﹥M

D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M﹥N，则非金属性：M﹥N

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是

A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠

B．钡可从冷水中置换出氢气

C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜

D．在溶液中Ba²^＋可氧化金属锌，生成Zn²^＋

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有和氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )

A．X的原子序数比Y的小	B．X 原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大	D．X元素的最高正价比Y的小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）³He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。
（2）Na的原子结构示意图为______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。
（3）MgCl₂在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点________（填“高”或“低”）
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的离子方程式为______；SiO₂的晶体类型为________。
③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为______（写化学式）。
（4）月壤中含有丰富的³He，从月壤中提炼1 kg³He同时可得6000kgH₂和700kgN₂，若以所得H₂和N₂为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___kg。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关物质性质的说法错误的是

A．热稳定性：HCl> HI	B．原子半径：Na> Mg
C．酸性：H₂SO₃>H₂SO₄。	D．结合质子能力：S^2-> Cl^-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y:154pm Z：125pm W:117pm ，X、Y、W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，
下列说法正确的是（）

				X
Y			W

A．元素Z处于周期表的阴影位置
B．X与W形成的化合物熔点很高，为离子化合物
C．X、W的最高价氧化物对应水化物的酸性： X＞W
D．Y、W的最高价氧化物的晶体类型相同

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