Question

已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

弱电解质	H2CO3	NH3?H2O
电离平衡常数	Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11	1.77×10-5

则常温下0.1mol?L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液，其中错误的是（　　）

• A、c （NH₄⁺）＞c （CO₃^2-）＞c （NH₃?H₂O）＞c （HCO₃^-）
• B、c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2 c（CO₃^2-）
• C、c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）=0.1 mol?L^-1
• D、c （NH₄⁺）+c （NH₃?H₂O）=2 c （CO₃^2-）+2c （HCO₃^-）+2 c （H₂CO₃）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：依据表中平衡常数的数据分析，一水合氨电离程度大于碳酸第一步电离平衡常数，（NH₄）₂CO₃溶液显碱性；
A、CO₃^2-水解程度大于铵根离子的水解程度，碳酸氢根离子浓度大于一水合氨浓度；
B、溶液中存在电荷守恒分析判断；
C、依据溶液中物料守恒分析；
D、溶液中存在物料守恒，n（N）=2n（C）．

解答： 解：依据表中平衡常数的数据分析，一水合氨电离程度大于碳酸第一步电离平衡常数，（NH₄）₂CO₃溶液显碱性；
A、CO₃^2-水解程度大于铵根离子的水解程度，碳酸氢根离子浓度大于一水合氨浓度，c （NH₄⁺）＞c （CO₃^2-）＞c （HCO₃^-）＞c （NH₃?H₂O），故A错误；
B、溶液中存在电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2 c（CO₃^2-），故B正确；
C、依据溶液中物料守恒，溶液中碳元素守恒得到，c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）=0.1 mol?L^-1，故C正确；
D、溶液中存在物料守恒，n（N）=2n（C），c （NH₄⁺）+c （NH₃?H₂O）=2 c （CO₃^2-）+2c （HCO₃^-）+2 c （H₂CO₃），故D正确；
故选A．

点评：本题考查了电解质溶液中的离子浓度大小分析，弱电解质电离程度和盐类水解程度的理解应用，电解质溶液中电荷守恒，物料守恒是解题关键，题目难度中等．