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一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示.有关a、b、c三点的下列说法中正确的是

[  ]

A.

醋酸的电离程度由大到小的顺序:b>c>a

B.

溶液的pH由大到小的顺序:a>c>b

C.

用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH,测量结果均偏大

D.

与等浓度NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积b最多

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

为测定某有机化合物A的结构,通过实验得出以下数据:
①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2
②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46;
③将9.2g该有机物与足量的金属钠反应,测得在标准状态下产生的氢气为2.24L.
请回答:
(1)有机化合物A中碳原子与氢原子的个数比是
 
,A的分子式是
 
,A的结构简式为
 

(2)化合物A在一定条件下脱水可生成B,B可合成包装塑料C.A转化为B的化学反应方程式为
 
,反应类型为
 

(3)化合物A可在一定条件下通过粮食制得,由粮食制得的A在一定温度下密闭储存,由于发生一系列的化学变化而变得更醇香.在这一系列变化过程中,最后一步化学变化的化学方程式为
 
,反应类型为
 

(4)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时,队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉.请用B选择合适的方法制备氯乙烷,要求原子利用率为100%,制备反应方程式为
 
,反应类型为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产,反应原理:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知298 K时,

ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2J·mol-1·K-1,试回答下列问题:

(1)计算说明298 K下合成氨反应能否自发进行?________(填“能”或“不能”);在298K时,将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中,为什么放出的热量小于924 kJ?________。

(2)如图在一定条件下,将1 mol N2和3mol H2混合于一个10 L的密闭容器中,反应达到A平衡时,混合气体中氨占25%,试回答下列问题:

①N2的转化率为________;

②在达到状态A时,平衡常数KA=________(代入数值的表达式,不要求得具体数值),当温度由T1变化到T2时,KA________KB(填“=”、“<”或“>”)。

③在达到状态B时,下列说法正确的是(  )

a.通入氩气使压强增大,化学平衡向正反应方向移动

b.N2的正反应速率是H2的逆反应速率的1/3倍

c.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小

d.增加N2的物质的量,H2的转化率降低

(3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后,再向平衡体系中通入氩气,平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。

(4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H),实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨,其实验装置如图:

则阴极的电极反应式为____________________________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2012届高考化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》专题综合测试(苏教版) 题型:填空题

(8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产,反应原理:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);已知298 K时,
ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1,试回答下列问题:
(1)计算说明298 K下合成氨反应能否自发进行?________(填“能”或“不能”);在298 K时,将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中,为什么放出的热量小于924 kJ?________。

(2)如图在一定条件下,将1 mol N2和3 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中,反应达到A平衡时,混合气体中氨占25%,试回答下列问题:
①N2的转化率为________;
②在达到状态A时,平衡常数KA=________(代入数值的表达式,不要求得具体数值),当温度由T1变化到T2时,KA________KB(填“=”、“<”或“>”)。
③在达到状态B时,下列说法正确的是(  )
a.通入氩气使压强增大,化学平衡向正反应方向移动
b.N2的正反应速率是H2的逆反应速率的1/3倍
c.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
d.增加N2的物质的量,H2的转化率降低
(3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后,再向平衡体系中通入氩气,平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H),实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨,其实验装置如图:

则阴极的电极反应式为____________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北省黄冈市高三3月质量检测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

单质碳和氧化铜在一定温度下反应时,氧化铜可被还原为Cu2O、Cu。现将2.00g C与 16.0g CuO的混合物,隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水,共收集到1.12 L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是

A.反应后的固体混合物中还含有碳

B.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g

C.反应后的固体混合物总质貴为14.4 g

D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:

  Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g)   △H=a kJ·mol1

  3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)  △H=b kJ·mol1

  ①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=         kJ·mol1(用含a、b 的代数式表示)。

  ②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为                                            

(2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。   

  ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是                       

  ②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应,释放出H2 的物质的量为            

  ③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中,                  图8

混合物Y 均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如图8 所示(X射线衍射可用于判断某晶态物

质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中,混合物Y 中产生氢气的主要物质是 

                      (填化学式)。

(3)铝电池性能优越,Al-AgO 电池可用作水下动力电源,

其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式为                                  

                                                                     图9

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