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【题目】有机物分子中原子或原子团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是( )

A. 苯酚能与NaOH溶液反应,而己醇不能

B. 乙烯可发生加成反应,而乙烷不能

C. 苯酚能与浓溴水反应,而苯不可以

D. 丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易被卤原子取代

【答案】B

【解析】A、在苯酚中,由于苯环对-OH的影响,酚羟基具有酸性,对比乙醇,虽含有-OH,但不具有酸性,能说明上述观点,A不选;B、乙烯与乙烷的官能团不同,体现官能团对性质的影响,不能利用上述观点解释,B选;C、酚-OH影响苯环,则苯的性质不如苯酚活泼,苯酚中苯环上的H易取代,可利用上述观点解释,C不选;D、丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子比乙烷分子中氢原子更易被卤素原子取代,说明羰基与羟基对氢原子产生了影响,能由此规律解释,D不选;答案选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是(  )

A. Cl2O7P2O5SO3CO2均属于酸性氧化物

B. Na2ONa2O2为相同元素组成的金属氧化物,都属于碱性氧化物

C. 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体

D. 根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是

A. Na2CO3溶液与HCl溶液

B. AlCl3溶液与NaOH溶液

C. KAlO2 溶液与HCl溶液

D. Na2Si3溶液和HCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如表所示的五种元素中,WXYZ为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是

X

Y

W

Z

T

A. XYZ三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. 物质W3X4中,每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C. XY和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键

D. T元素的单质具有半导体的特性,TZ元素可形成化合物TZ4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)n(CuSO4)=19]。t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解);t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是( )

A.a电极与电源的负极相连

B.t2时,两电极的质量相差3.84 g

C.电解过程中,溶液的pH不断增大

D.t2时,b的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃,101 kPa时:

CaO(s)+H2SO4(l)===CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271 kJ·mol-1

5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=-937 kJ·mol-1

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_____________________

(2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g),在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是_________________________

(3)已知:

Al2O3(s)+3C(s)===2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1 344.1 kJ· mol-1

2AlCl3(g)===2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1 169.2 kJ· mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_________________________

(4)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应,温度为T时,该反应的热化学方程式为_______________________________________________

已知温度为T时:CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165 kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙:

1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(向左向右”)移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将________(增大减小无法确定”)

2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为pH()______pH()(大于小于等于,下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合,溶液的pH________

3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V()________V()

4)取25 mL的甲溶液,加入等体积pH12NaOH溶液,反应后溶液中c(Na)c(CH3COO)的大小关系为c(Na)______c(CH3COO)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列问题

(1)Z元素在周期表中的位置为________

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________

a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃,写出该反应的热化学方程式____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列关于物质结构的说法不正确的是

A.12 g金刚石含有的共价键数目为2NA

B.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA

C.1 mol NH3中含有3NA对共用电子对

D.常温常压下,8 g O2含有4NA个质子

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