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    14．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 K+、Na+、Cu2+、Al3+；阴离子SO42-、HCO-、NO3-、OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：BKNO3；CuSO4，DCuSO4．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为Na2CO3．
    （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
    （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是1或5mol/L．

    分析 ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有Cu2+离子；
    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有Al3+离子，E中含有OH-离子；
    ③进行焰色反应实验，只有B、C为紫色，则B、C含有K+离子，结合离子共存，所以E是NaOH；
    ④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有HCO3-离子，C、D中产生白色沉淀，则C、D中含有SO42-离子，所以D是CuSO4，C是KAl（SO4）2，A是NaHCO3；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是KNO3．根据Al2（SO4）3溶液与KOH溶液的反应计算分析，20mL1mol/LAl2（SO4）3全转化为沉淀的质量为：0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g，根据Al3++3OH-=Al（OH）3↓和Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，可知KOH存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解，以此计算．

    解答 解：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有Cu2+离子；
    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有Al3+离子，E中含有OH-离子；
    ③进行焰色反应实验，只有B、C为紫色，则B、C含有K+离子，结合离子共存，所以E是NaOH；
    ④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有HCO3-离子，C、D中产生白色沉淀，则C、D中含有SO42-离子，所以D是CuSO4，C是KAl（SO4）2，A是NaHCO3；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是KNO3．
    （1）由上述分析可知，A为NaHCO3，B为KNO3，C为KAl（SO4）2，D为CuSO4，
    故答案为：KNO3；CuSO4；
    （2）A是NaHCO3，E是NaOH，1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应生成碳酸钠和水，蒸干过程中碳酸钠水解得到碳酸氢钠与氢氧化钠，最终二者又反应得到Na2CO3，
    故答案为：Na2CO3 ；
    （3）C中含有铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水 中的悬浮物而净水，水解反应方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，
    故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （4）在NaHCO3溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O，
    故答案为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O；
    （5）20mL2mol/L AlCl3完全转化为沉淀的质量为0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g，根据Al3++3OH-═Al（OH）3↓和Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O，可知NaOH存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解，设NaOH的浓度为c，当NaOH不足时，
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    3mol 78g
    0.03L×c 0.78g
    所以c=$\frac{3mol×0.78g}{0.03L×78g}$=1mol/L，
    当NaOH使Al（OH）3部分溶解时，设NaOH的物质的量为x，根据反应：
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    1mol 3mol 78g
    0.04mol 0.12mol 3.12g
          Al（OH）3 +OH-═AlO2-+H2O
          78g      1mol
    （3.12-0.78）g （x-0.12mol）
    解得：x=0.15mol，
    则NaOH的物质的量浓度为：c=$\frac{0.15mol}{0.03L}$=5mol/L，
    故答案为：1或5．

    点评 本题考查无机物推断，属于未知物的检验推断，涉及离子共存、离子反应等，关键明确离子之间发生的反应现象，有利于培养学生的逻辑思维推理能力和，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：

    已知：Fe3+、Al3+、Cu2+开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为：2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6．
    （1）得到滤渣1的主要成分为Au．
    （2）操作Ⅰ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
    （3）操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是减少晶体的溶解，便于干燥．
    （4）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1 043K以上不再失重，下表列出了不同温度下的失重率：
    [硫酸铝晶体化学式为Al2（SO4）3•18H2O，相对分子质量为666]
    已知：失重%=$\frac{加热减少的质量}{原晶体样品的总质量}$×100%．
    温度（K）失重（%）
    第一阶段323～52340.54
    第二阶段553～68748.65
    第三阶段1 043以上84.68
    通过计算确定（写出计算过程）：
    ①失重第一阶段分解产物的化学式；
    ②失重第二阶段反应的反应化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20．其中只有C、E是金属元素，A、E最外层上都只有一个电子，B、D元素原子最外层电子数相同，且B元素L层电子数是K层的3倍，C元素最外层电子数是D元素最外层电子数的一半．请回答：
    （1）它们各是什么元素？（用元素名称回答）A氢    C氯  D硫．
    （2）写出B元素离子的电子式．
    （3）写出E元素原子的结构示意图．
    （4）写出与E元素的离子具有相同电子层排布的两种微粒的符号S2-、Ca2+．
    （5）A、B两元素间可以形成的化合物有H-O-H、H-O-O-H（用结构式回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：
    ①粉碎海带，加一定量的氢氧化钠溶液后高温灰化；
    ②用水浸泡海带灰，过滤；
    ③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾（KIO3）氧化溶液中的碘离子（I-），生成碘单质；
    ④用苯或四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘．
    请回答下列问题：
    （1）实验步骤③中相关反应的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
    （2）实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3，相关反应的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
    （3）检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否还含有碘单质的实验方法是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-141kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
    CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-726kJ•mol-1
    利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+101 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．按要求写出化学用语
    （1）赤铁矿主要成分的化学式Fe2O3
    （2）孔雀石主要成分的化学式Cu2（OH）2CO3
    （3）工业制氯气的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    （4）镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    （5）铜与氯化铁溶液反应的离子方程式Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    （6）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合反应的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
    A．分液  B．过滤 C．萃取  D．蒸馏   E．冷却热饱和溶液、结晶  F．加热分解
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3B；
    （2）从碘水中提取碘C；
    （3）用自来水制取蒸馏水D；
    （4）分离植物油和水A；
    （5）除去KNO3中所含的少量NaClE；
    （6）除去KCl中少量的KClO3F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：
    X极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    Y极：O2+4e-+2H2O=4OH-
    下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（　　）
    A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
    B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不改变
    C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移
    D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无Fe3+．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　）
    A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算

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