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    将14Si的电子排布式写成1S22S22P63S23PX  它违背了（   ）
    A．能量守恒原理B．泡利原理
    C．能量最低原理D．洪特规则
    D
    根据电子排布式可判断，违背了洪特规则，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示）
    （1）试比较四种元素以下各数据的大小：
    原子序数：       原子半径：       离子半径：       族序数：      
    ①A﹥B﹥C﹥D     ②A﹥B﹥D﹥C     ③D﹥C﹥A﹥B
    ④B﹥A﹥C﹥D     ⑤A﹥B﹥C﹥D     ⑥C﹥D﹥B﹥A
    （2）用一个等式表示amdn之间的关系：                             
    （3）若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性：    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是
    A．72B．113C．185D．257

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的性质比较中，不正确的是：（  ）
    A．金属性强弱：Na >Mg>AlB．氢化物稳定性：HF > H2O >NH3
    C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．酸性强弱：HIO4 >HBrO4>HClO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式可能为
    A． H2XO3B． HXO3C． HXOD． H2XO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各原子的电子排布式正确的是(    )
    A   Fe    [Ar]3d54s3                B F-  1s22s22p5
    C   k     [Ar] 3d1                  D p  1s22s22p63s23p3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：

    （1）画出②的原子结构示意图：                   。
    （2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是______（填化学式）。
    （3）①在元素周期表中的位置是             。
    （4）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较：     >  ___ （填化学式）。
    （5）写出⑤和⑨组成的化合物的电子式：      。
    （6）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：____>____>____（用元素符号表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。
    族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		③
    		 
    3
    		⑧
    		 
    		⑨
    		④
    		 
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    4
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    （1）在①～⑩元素中金属性最强的金属元素是　　　；第一电离能最小的元素是　　；电负性最强的元素是　　　　
    （2）在①～⑩元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是　　　　　；⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是                 ；
    （3）①形成的气态氢化物的结构式是           ；其中心原子采取     杂化，空间构型为             
    （4）①和②形成的化合物是       　　晶体，电子式是　　           　　；①和④、②和④可形成          （填“离子”或“共价”）化合物，是                 晶体，熔点高的是      ，理由                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；
    2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。
    实验方法（Ⅰ）
    		实验现象（Ⅱ）
    1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。
    		A．产生白烟
    2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    		B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
    3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧
    		C．产生大量气泡、气体可以燃烧
    4．NaI溶液中加入溴水和CCl4
    		D．下层溶液变橙色
    5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。
    		E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色
    6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近
    		F．下层溶液变紫色
    7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4
    		G．发出耀眼的强光，生成白色物质
    8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应
    		H．生成淡黄色沉淀
    回答下列问题：
    (1) 从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。
     
    		探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律
    		探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律
    Ⅰ
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    Ⅱ
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：
    元素的金属性：                     ，元素的非金属性：               。
    （3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式                                   
    （4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式                                              

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