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    已知下列反应的反应热为：
    (1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol
    (2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol   (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3="-285.8KJ/mol " 
    试计算下列反应的焓变：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=（   ）
    A．-488.3 KJ/molB．+488.3KJ/mol
    C．-245.7KJ/molD．+245.7KJ/mol
    B
    根据盖斯定律，△H=△H2×2+△H3×2—△H1=+488.3KJ/mol，故选B
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)燃煤废气中的氮氧化物、二氧化碳等气体,常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
    (1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。如：
    则CH4 ( g)将NO2 (g)还原为N2(g)等的热化学方程式是________________________________
    (2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的化学方程式为：。已知在一定压强下,该反应随温度的升高而CO2的转化率降低。则该反应的________ 0(填“ >”或“ <”）；若用以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池,则该电池中负极的电极反应式是________________________________,放电过程中溶液的PH________ (填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
    A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
    B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol
    C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol
    D．H2(g)+1/2O2(g) ="=" H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是
    ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；    C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)
    ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；    S(g)＋O2(g)＝SO2(g)
    ③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
    ④2KOH (aq) ＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)；
    2KOH (aq) ＋H2SO4(浓)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)
    A．①③B．②④C．②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)   △H=234.1kJ·mol－1
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)   △H=－393.5kJ·mol－1 , 
    则 2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是(       )
    A．－824.4kJ·mol－ 1B．－627.6kJ·mol－1
    C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知。现有0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2(g)和18g H2O(l)，共放出515.9kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为（  ）
    A．283B．374.4C．512D．566

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H="-57.3" kJ/mol，下列说法中正确的是   (   )
    A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ
    B．含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ
    C．1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ
    D．1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
    （1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
    （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
    （4）已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H="+67.7" kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)="==" N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。 
    已知：P4（固体.白磷）+5O2（气体）＝ P4O10(固体)   △H＝－2983.2kJ·mol－1 ①
    P（固体.红磷）+5/4 O2（气体）＝1/4  P4O10(固体)  △H＝－738.5kJ·mol－1  ②
    由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是       。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式                                       。

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