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    7．下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（　　）
    A．液氯和氯水B．酒精溶液和乙醇
    C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁D．干冰和混有冰的干冰

    分析 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，亦即混合物．混合物没有固定的化学式．无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质．混合物可以用物理方法将所含物质加以分离，据此解答即可．

    解答 解：A、氯水是氯气溶于水形成的复杂的混合物，故A错误；
    B、酒精溶液是乙醇溶于水得到的混合物，故B错误；
    C、七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁均是化合物，属于纯净物，故C正确；
    D、干冰是二氧化碳的固体，冰是水的固体状态，二者混合后组成的属于混合物，故D错误，
    故选C．

    点评 本题主要考查的是纯净物与混合物的概念，由多种物质组成的属于混合物，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为（　　）
    A．阳极：Cu-2e-═Cu2+           阴极：Cu2++2e-═Cu
    B．阳极：2Cu+2I--2e-═2CuI      阴极：2H++2e-═H2↑
    C．阳极：2I--2e-═I2             阴极：2H++2e-═H2↑
    D．阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑     阴极：4H++4e-═2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题．下列相关措施使用不当的是（　　）
    A．使燃料充分燃烧B．加大能源开采力度
    C．加强能源利用的科技投入D．合理使用能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系：
    Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入几滴浓硫酸，溶液橙色变深（填“变深”“变浅”或“不变”），因为增大生成物浓度，平衡逆向移动，Cr2O72-浓度变大，颜色变深．
    （2）已知2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1，将NO2球浸泡在冰水中，气体的颜色变浅（填“变深”“变浅”或“不变”），原因是降温平衡正向移动，NO2浓度变小，颜色变浅．
    （3）在烧杯里混合10mL 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变红．
    已知反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
    ①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象变深（变深、不变、变浅），平衡向正（正、逆）反应方向移动．
    ②在烧杯中加入KC1固体，颜色不变（变深、不变、变浅），平衡不移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．X的气态氢化物比Y的稳定
    B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
    C．Z的非金属性比Y的强
    D．Y的氢化物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
    B．放热反应都不需要加热就能发生
    C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
    D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）在标准状况下32克气体X的体积为11.2L，则此气体的摩尔质量为多少64g/mol
    （2）常温下，在44g水中溶解16g CuSO4，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm3，求：
    ①该溶液中阴离子的物质的量0.1mol
    ②该溶液中CuSO4的物质的量浓度2mol/L
    ③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是40mL
    （3）已知反应14CuSO4+5FeS2+2H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4； 若有21.6gH2O参加反应，则转移电子12.6 mol，被CuSO4氧化的FeS20.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上可以利用菱镁矿（主要成分为MgCO3）制取MgSO4•7H2O，其流程如图1：

    （1）操作①的名称为过滤；步骤②需要冷却至30℃的原因是降低MgSO4•7H2O溶解度，使其析出；步骤③不使用更高温度的原因是避免失去结晶水
    （2）如果产品的纯度不合格，可用如下过程提纯：粗品 $→_{分离}^{水、加热}$ 溶液 $→_{分离}^{冷却}$ 纯MgSO4•7H2O，这种提纯方法的名称为重结晶
    （3）产品的纯度严重依赖于菱镁矿中MgCO3的含量，实验室可采用如图2装置测定菱镁矿中MgCO3的含量．
    ①D中试剂最好选用稀硫酸
    ②通入的气体A可以是a d（填字母代号）
    a、H2           b、空气            c、水煤气              d、N2
    ③实验中需要测定的物理量有菱镁矿样品质量、实验前后E装置质量
    ④实验结果偏高的原因可能是E吸收了空气中的水蒸汽或二氧化碳
    ⑤另有一种测定方法是：将菱镁矿溶于稀盐酸，加入过量氢氧化钠溶液，通过测定氢氧化镁沉淀的质量计算纯度．已知溶液中Mg2+（0.1mol/L）开始沉淀的pH为10，则要保证溶液中Mg2+完全沉淀，溶液的pH至少为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列互为同位素的一组是（　　）
    A．氕、氘、氚B．白磷、红磷C．金刚石、石墨、C60D．O2、O3

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