对于反应2X 2Z(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如图所示.下列判断正确的是 A．T1<T2.p1<p2.正反应为放热反应 B．T1<T2.p1>p2.正反应为吸热反应 C．T1>T2.p1>p2.正反应为放热反应 D．T1>T2.p1<p2.正反应为吸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是

A．T₁<T₂，p₁<p₂，正反应为放热反应

B．T₁<T₂，p₁>p₂，正反应为吸热反应

C．T₁>T₂，p₁>p₂，正反应为放热反应

D．T₁>T₂，p₁<p₂，正反应为吸热反应

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下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1的稳定化合物是（）

A.3和17 B.1和8 C.1和6 D. 7和12

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某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：( )

A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高价氧化物为RO₃

C．R的气态氢化物能燃烧 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

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已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石,该反应为吸热反应，由此可知

A．石墨比金刚石稳定 B．石墨总能量比等质量的金刚石高

C．该变化属于物理变化 D．该反应的焓变△H＜0

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在一定量的密闭容器中进行反应：N₂(g)＋3H₂2NH₃(g)。已知反应过程中某一时刻N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．N₂为0.2 mol/L，H₂为0.6 mol/L B．N₂为0.15 mol/L

C．N₂、H₂均为0.18 mol/L D．NH₃为0.4 mol/L

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol^-1

②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．若用甲醇（CH₃OH）为原料设计成燃料电池，

则通入甲醇的电极为负极

B．反应①中的能量变化如下图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g) 的ΔH＞－192.9 kJ·mol^-1

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用如图所示的装置进行实验：

(1)在实验开始前必须先做的实验操作是

（2）向试管a中加入10 mL6 mol/L的稀HNO₃和1 g Cu片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_______ _________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是 _。

(4)欲较快地制得NO，可采取的措施是________。

A．加热 B．使用铜粉 C．稀释HNO₃ D．改用浓HNO₃

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在恒温恒容的密闭容器中，能表明可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的是