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    利用下图所示实验装置进行实验可以研究CO的还原性。

    请填写下列空白：

    （1）从A的长颈漏斗应加入的试剂是____________（填序号）

    A．稀硫酸    B．浓硫酸     C．稀盐酸    D．浓硝酸

    （2）装置B中最适宜的试剂是_________________。

    （3）装置D中发生反应的化学方程式是_________________

    （4）装置E中发生的现象是__________________________________。

    （5）必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由主要是_____________________。

    （6）若根据F中澄清石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，则应在原图所示装置____________与___________之间连接上下图的哪一种装置__________（填写序号）。目的是                  _______________；

    （7）由F装置排出的尾气需要点燃的原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?浦东新区模拟）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

    Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
    （1）为制取干燥氨气，可将装置C与
    D
    D
    （填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用
    ad
    ad
    ．
    a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
    （2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是
    饱和食盐水、浓硫酸
    饱和食盐水、浓硫酸
    ．
    （3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入
    氯气
    氯气
    ，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子
    ．
    Ⅱ、探究某些物质的性质
    （4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是
    装置E中的NaBr溶液变橙红色
    装置E中的NaBr溶液变橙红色
    ．
    （5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是
    装置E中的NaBr溶液变橙红色．向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下
    装置E中的NaBr溶液变橙红色．向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下
    ．
    （6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为
    SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    ；F的烧杯所起的作用是
    吸收尾气
    吸收尾气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    请按要求填空：
    （1）实验室利用B装置可制取的气体有
    H2、CO2、NO2、NOC2H2H2S等（答两个即可）
    H2、CO2、NO2、NOC2H2H2S等（答两个即可）
    （填化学式，写出两种即可）．
    （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
    ①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
    实验
    序号    		 实验操作 现象 结论
    Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气
    泡产生    		 氯气与水反应的产物具有酸性
    请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由
    实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    ．
    ②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论）
    在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，则Br-的还原性强于Cl-
    在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，则Br-的还原性强于Cl-
    ．
    （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO2有关实验．
    ①B中发生反应的化学方程式为
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．
    ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
    a、b
    a、b
    ，再打开止水夹
    c
    c
    ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是
    双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中
    双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?闵行区一模）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）．

    请按要求填空：
    （1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂
    bc
    bc
    （选填编号）．
    a．10%的H2SO4溶液   b．80%的H2SO4溶液   c．Na2SO3固体   d．CaSO3固体
    （2）相应的制取装置是
    ⑥
    ⑥
    （填上图中装置下方编号）．
    （3）实验室若用装置①来制取H2S气体，可选择的固体反应物是
    c
    c
    （选填编号）．
    a．Na2S固体      b．NaHS固体       c．FeS固体      d．FeS2固体
    （4）如何检验装置①的气密性？简述其操作：
    夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，液面高度差无变化，说明装置不漏气．
    夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，液面高度差无变化，说明装置不漏气．
    ．
    （5）若用装置③来证明SO2具有氧化性，其实验中可能观察到的现象是
    瓶壁上有淡黄色粉末和无色小液滴
    瓶壁上有淡黄色粉末和无色小液滴
    ．
    （6）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是
    酒精灯、温度计
    酒精灯、温度计
    ．
    （7）该化学兴趣小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，依次选择了装置①、②、④，其中装置②盛有的试剂是
    饱和碳酸氢钠溶液
    饱和碳酸氢钠溶液
    ，装置④盛有的试剂是
    苯酚钠溶液
    苯酚钠溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浦东新区三模）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    请按要求填空：?
    （1）利用B装置可制取的气体有
    H2、CO2、H2S等
    H2、CO2、H2S等
    （填2种）．
    （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
    若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：?
    实验序号 实验操作 现象 结论
    Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ 氯水中加入 NaHCO3粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有较强的酸性
    请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由．
    不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    ．
    （3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）
    在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴
    在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴
    ．B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
    （4）B中发生反应的化学方程式为
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．
    （5）欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
    a、b
    a、b
    ，再打开止水夹
    c
    c
    ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是
    双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
    双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
    ．
    （6）试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中，试管9/10充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为
    42.08或44.04
    42.08或44.04
    ．（保留二位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

     （1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl—和Br—的还原性强弱。

    ①选择合理的装置连接：       →       →     。（填字母编号）

    ②从下列提供的试剂选择你所需的试剂：                 。（填字母编号）

           a. 固体氯化钠          b. 固体二氧化锰         c. 浓硫酸  

         d. 浓盐酸               e. 稀盐酸               f.  溴化钠溶液

    ③实验现象及结论：                                                。

    （2）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验，其操作步骤为

           ①先关闭止水夹         ，再打开止水夹          ，使NO2充满试管乙。接着关闭止水夹        ，打开止水夹            ，最后微热试管乙，使烧杯中的水倒流进入试管乙。

    ②试管乙中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管 全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是               （气体按标准状况计算）。

     

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