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    实验室中只有10%、密度为1.05 g·mL-1的盐酸和38%、密度为1.19 g·mL-1的盐酸。今欲配制6 mol·L-1的盐酸，配制时应取38%的HCl和10%的盐酸的体积比是（假设混合后，体积不变化）_______。

    解析：设配制1 L这样的盐酸需要10%的盐酸的体积为x，38%的盐酸的体积为（1 L-x）。

    混合前后HCl的物质的量不变，所以

    +=6 mol·L-1×1 L

    解得x=0.67 L

    1 L-x=0.33 L

    所以==≈1/2

    答案：1∶2

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    科目：高中化学 来源：贵州省凯里一中2009届第二轮限时训练理综化学(3) 题型：058

    甲、乙、丙三位同学分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3质量分数测定”的实验：

    (1)甲同学实验的主要步骤有：①过滤　②加入足量的CaCl2溶液　③将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为ng　④称取mg样品溶于适量蒸馏水　⑤洗涤沉淀2－3次．该同学正确的操作步骤为________(填序号)；混合物中碳酸钠的质量分数为________(只需列出计算式)．

    (2)乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO2气体的体积，实验室中只有如下试剂：样品、6 mol/L盐酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、饱和NaHCO3溶液．回答下列问题：

    ①广口瓶中盛放的溶液是________．

    ②该装置测定的气体体积往往不准确(不考虑导管中水的体积)，理由是________________________

    (3)丙同学准确称取w g固体混合物放入锥形瓶中，加入V1 mL　0.1000 mol/L盐酸，充分反应，用0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液V2 mL．请回答下列问题：

    ①实验室现有1.000 mol/L盐酸溶液．为了精确配制10 mL　0.1000 mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、100 mL容量瓶、玻璃棒、________．

    ②滴定时选择________作指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为________．

    ③混合物中碳酸钠的质量分数为________(只需列出计算式)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图2-27为短周期元素组成的中学常见A—J 10种物质的转换关系。已知A、B、C、D均为单质，通常状况下只有A、C、D为气态。它们在一定条件下发生图示化学反应，得到E—J等化合物(图中物质的状态均为常温常压下)。

                                    图2-27

    有关反应的化学计量关系为:

    ①A与B按物质的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反应生成G

    ②B与C按物质的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反应生成F

    ③C与D按物质的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反应生成E

    请填空:

    (1)构成上述物质各元素的离子中，电子层结构相同且按其离子半径由大到小排列的顺序是(用离子符号表示)_______________。

    (2)物质G的电子式是____________，其化学键类型是____________。

    (3)B和C反应生成F的化学方程式为______________________________________________。

    (4)实验室中制取E反应的化学方程式为___________________________________，干燥E时常用干燥剂的名称是____________。

    (5)常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为______________________________________________；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，该反应的离子方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图2-27为短周期元素组成的中学常见A—J 10种物质的转换关系。已知A、B、C、D均为单质，通常状况下只有A、C、D为气态。它们在一定条件下发生图示化学反应，得到E—J等化合物(图中物质的状态均为常温常压下)。

    图2-27

    有关反应的化学计量关系为:

    ①A与B按物质的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反应生成G

    ②B与C按物质的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反应生成F

    ③C与D按物质的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反应生成E

    请填空:

    (1)构成上述物质各元素的离子中，电子层结构相同且按其离子半径由大到小排列的顺序是(用离子符号表示)_______________。

    (2)物质G的电子式是____________，其化学键类型是____________。

    (3)B和C反应生成F的化学方程式为______________________________________________。

    (4)实验室中制取E反应的化学方程式为____________________________________________，干燥E时常用干燥剂的名称是____________。

    (5)常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为

    ______________________________________________；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，该反应的离子方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省三校高三上学期12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

    （1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。

    第③步加入适量稀硫酸的目的是______                    _。

    （2）第①步反应若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：________________________________________。

    （3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。

    （4）称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（产品中不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________（保留4位有效数字）。

     

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