Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、5.85gNaCl晶体溶于100g水，所得溶液物质的量浓度不等于1mol/L
• B、20g浓度为c mol?L^-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol?L^-1，则加入水的体积小于20ml
• C、某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl^-的物质的量约等于1.50mol
• D、VL Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺m g，则溶液中SO

  2- 4

  的物质的量浓度为

  3m

  112V

  mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A．溶液的体积不等于溶剂的体积；
B．氨水的密度比水小，浓度越大，密度越小，结合c=

1000ρω

M

计算；
C．根据m=ρV计算溶液的质量，结合质量分数计算溶质的质量、物质的量，进而可计算物质的量浓度；
D．根据Fe³⁺与SO₄^2-物质的量关系计算．

解答： 解：A.5.85gNaCl的物质的量为0.1mol，但100g水的体积不等于溶液的体积，故A正确；
B．氨水的密度比水小，浓度越大，密度越小，如加入等体积的水，则稀释后溶液密度增大，由c=

1000ρω

M

可知，加入等体积的水浓度大于0.5cmol?L^-1，则加入水的体积大于20ml，故B错误；
C．溶液的质量为1.18g/mL×300mL=354g，m（Mg²⁺）=354g×5.1%=18.054g，n（Mg²⁺）=

18.054

24g/mol

=0.75mol，则n（Cl^-）=1.5mol，c（Cl^-）=

1.5mol

0.3L

=5mol/L，故C错误；
D．n（Fe³⁺）=

mg

56g/mol

，则n（SO₄^2-）=

3

2

×n（Fe³⁺）=

3m

112

mol，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为

3m

112V

mol?L^-1，故D正确．
故选BC．

点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，易错点为B，注意把握氨水密度的大小，难度中等．