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    【题目】已知乳酸的结构简式为。试回答：

    （1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）。

    （2）乳酸与金属钠反应的化学方程式为______________________________________________。

    （3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_________________________________________。

    【答案】（1）羟基、羧基；+2Na+H2↑；

    【解析】

    试题分析：（1）乳酸分子中含有羟基(—OH)和羧基(—COOH)两种官能团；（2）羟基和羧基都可以与金属钠发生反应，所以乳酸与金属钠反应的化学方程式为+ 2Na +H2↑；（3）乳酸含有的羧基可以与Na2CO3溶液反应，产生羧酸钠、CO2和水，反应的化学方程式为2+Na2CO3 2+CO2↑+H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。有关说法正确的是

    A．服用阿司匹林，身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射NaHCO3溶液

    B．阿司匹林的分子式为C9H10O4

    C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

    D．水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

    A





    B

    C[

    D


    E


    F

    G


    H


    请回答下列问题：

    （1）写出E元素在周期表中的位置 。

    （2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为 。

    （3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。

    （4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

    。

    （5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用离子方程式来表示）。

    （6）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。

    写出石墨（I）电极上发生的电极反应式 。

    （7）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

    回答下列问题：

    （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，当生成1molCl2时，转移的电子数为 ，玻璃丝的作用是 ，装置B中加入的试剂是 。装置D中加入的试剂是 。

    （2）制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。

    （3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3杂质，下列说法中正确的是

    A．检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液

    B．可向固体混合物中加入适量Fe粉除去杂质

    C．可向固体混合物中通入适量Cl2除去杂质

    D．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，在点燃C处的酒精灯。

    （4）现有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：

    实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g。

    实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体6.4g。则样品中FeCl3的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：

    （1）Cu元素基态原子的外围电子排布图为 。

    （2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。

    （3）1mol氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）含有键的数目为 。

    （4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子： （写化学式）。

    （5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是 。

    （6）配合物A中元素C、H、N、O组成CH4和NO在400～500℃和Pt做催化剂下转化成无毒害物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放。该反应方程式为

    ___________ ________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是

    A．Q1 + Q2 ＞Q3 B．Q1 + Q2 ＞2Q3 C．Q1 + Q2 ＜Q3 D．Q1 + Q2 ＜2Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年，雾霾阴影笼罩全国。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。

    （1）汽车尾气中的 NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。发生的反应如下：2NO(g)+2CO(g)2CO2 (g)+N2 (g)

    ①已知：N2(g)+O2 (g)=2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ/mol。部分化学键的键能如下(键能指气态原子形成1mol化学键释放的最小能量)

    则反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2 (g)+N2 (g) ΔH＝__________ kJ/mol

    ②若上述反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是__________(填选项序号)。(图中 ω、M、v 正 分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率)

    （2）尾气中的SO2可先催化氧化生成SO3，再合成硫酸。已知：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) ΔH＝－196.0 kJ/mol。

    ①在一定温度的密闭容器中，SO2的转化率随时间的变化关系如图所示：

    则A点的v逆(SO2 )__________(填―大于‖、―小于‖或―等于‖)B 点的 v正(SO2)。

    ②在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0 molSO2和10.0 molO2，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O2的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是______(填选项序号)。

    A．在其他条件不变时，减小容器的容积

    B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0 mol SO2和5.0 mol O2

    C．保持温度和容器体积不变，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍

    （3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3 制成燃料电池，其原理如下图所示。

    该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用。石墨Ⅱ是电池的____极，石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为________________________。相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为_____。

    （4）尾气中氮氧化物(NO和NO2 )也可用尿素[CO(NH2)2 ]溶液除去，反应生成对大气无污染的气体。1 mol 尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设 NO、NO2体积比为 1∶1)的质量为___________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个碳原子上如果连有3个氢原子，则这样的氢原子称为伯氢，如果只连有2个氢原子，则这样的氢称为仲氢，例如：－CH3中的氢原子为伯氢，－CH2－中的氢原子为仲氢。已知在烷烃中伯氢和仲氢被取代的活性因反应的条件不同而不同。在高温下伯氢与仲氢被取代的活性相等，则可以称之活性比为1︰1。请回答下列问题：

    （1）已知丙烷在高温下与氯气发生取代反应，反应式如下：

    则在一氯代丙烷中1－氯丙烷在产物中的占有率为 ；

    （2）常温下丙烷也能与氯气发生取代反应，反应式如下：

    则在常温下伯氢和仲氢的相对活性比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖。青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是―世界上唯一有效的疟疾治疗药物‖。由青蒿素合成系列衍生物(它们的名称和代号如图所示)的路线如图：

    回答下列问题：

    （1）青蒿素的分子式为________；氢化青蒿素分子中官能团名称为______________。

    （2）反应①中，有机反应类型为___________；NaBH4的作用是_______________。

    A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．溶剂

    （3）有机物 D 是分子式为 C4H4O 3的五元环状化合物，请写出反应③的化学反应方程式

    ______________________________________________________。

    （4）青蒿唬酯能够发生的反应类型有________。

    A．酯化反应 B．水解反应 C．还原反应 D．加聚反应

    （5）以H2Q 表示双氢青蒿素，写出反应②的化学方程式____________________________。

    （6）从双氢青蒿素(H2Q)出发，可通过多步反应合成出有机物 E。合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F，写如有机物F与NaOH 溶液反应的离子反应方程式_____________________________________________，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有 4 种不同类型的氢，其个数比为3︰2︰2︰1，则符合条件的有机物G的同分异构体有_____种。

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