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    16．下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”不正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A取某溶液少许，加入酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀该溶液一定含SO42-
    BNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32-＜AlO2-
    C某溶液加入盐酸产生使石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液肯定含HCO3-、CO32-中的一种或二种
    D测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH；前者pH比后者的大；非金属性：S＞C
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚硫酸根离子；
    B、酸性越弱，其阴离子结合氢离子的能力越强；
    C、能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO2；
    D、最高价含氧酸的酸性越弱，对应阴离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强．

    解答 解：A、酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚硫酸根离子，则取某溶液少许，加入酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，所以该溶液中不一定含有SO42-，故A错误；
    B、酸性越弱，其阴离子结合氢离子的能力越强，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明氢氧化铝的酸性弱，则结合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故B正确；
    C、能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO2，某溶液加入盐酸产生使石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液肯定含HCO3-、CO32-中的一种或二种，故C正确；
    D、酸性越弱，对应阴离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，碳酸钠的水解能力大于亚硫酸钠，则碳酸钠溶液的碱性强，即Na2CO3溶液的pH大，说明碳酸的酸性弱，所以非金属性：S＞C，故D正确．
    故选：A．

    点评 本题考查了硫酸根离子等离子的检验、盐的水解原理，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．如图所示的装置，接通电源5min后，电极3的质量增加了0.64g．
    请回答下列问题：
    （1）A是负极，丙池是电解池，电极1反应是2H++2e-=H2↑，电极6反应式是Cu-2e-=Cu2+．
    （2）如果装置乙中共收集到224mL气体（标准状况），溶液体积为100mL，（设电解前后无体积变化），则通电前
    CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
    （3）此时若甲中NaCl（溶质足量）溶液的体积也是100mL，则甲中溶液的PH是13.3（设电解前后体积无变化）．
    （4）丙装置中不再析出Ag即说明电解结束，这种说法正确吗？错误，原因是丙装置阳极上是铜失电子得到铜离子的反应，铜离子进入电解质，当银离子得电子完毕，铜离子还可以得到电子，继续反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）已知：
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
    ③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
    计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1
    （2）在某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ．mol-1   
    ①向某容器中充入1.0molH2O（g）和1.0mol CO（g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下表所示：
    05min10min15min20min25min
    Ⅰ（800℃）1.00.800.700.650.500.50
    Ⅱ（800℃）1.00.70.600.500.500.50
    相对实验Ⅰ，实验Ⅱ可能改变的条件可能是增大压强（或缩小体积）、加催化剂，该温度下，平衡常数=1．
    ②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）（Mr为反应混合物的平均相对分子质量）

    （3）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$  N2（g）+2CO2（g）△H=-QkJ/mol．
    一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.88×10-4mol/（L•s）；
    达到平衡时，CO的转化率为25%．
    （4）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.40kJ．mol-1 实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
    容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
    H2N2NH3
    Ⅰ3 nn0放出热量a kJ
    Ⅱ3 n2 n0放出热量b kJ
    Ⅲ6 n2 n0放出热量c kJ
    下列判断正确的是BC．
    A．N2的转化率：Ⅱ＞Ⅰ＞ⅢB．放出热量：a＜b＜92.4n
    C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞ⅠD．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
    （1）图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
    则反应CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）的△H=-283 kJ•mol-1
    （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
    ②若5分钟末达到平衡，此时测得体系压强是开始时的0.7倍，则平衡时H2的转化率为36%；
    ③平衡常数K与温度T的关系如表：则 K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    T/K398498
    平衡常数KK1K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．已知下列各反应的焓变
    ①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    ③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
    试求：④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）△H=-339.2kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是（　　）
    A．使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液
    B．NaOH溶解后未冷却到室温即转移至容量瓶
    C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤
    D．定容时俯视液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室需用CuSO4•5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体12.5g．
    （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4•5H2O晶体是11.5g．
    （3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE

    其中定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相切
    （5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A．偏高  B．偏低  C．不变，填序号．）：
    ①定容时俯视刻度线：A；
    ②所用CuSO4•5H2O晶体已失去部分结晶水：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
    （2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
    写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1；
    （3）已知在一定条件下，将2molN2和2molH2混合于一个4L的密闭容器中发生的反应为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
    ①该反应的平衡常数K=$\frac{C{\;}^{2（}NH{\;}_{3}）}{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
    ②从反应开始到平衡时，N2的反应速率v（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
    （4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）AB．
    A．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    B．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    C．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    D．在t3时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    （5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是C（填选项序号）；
    A．NH4Cl        B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
    （6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水中含有水分子数为NA
    C．O2的摩尔质量等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g•mol-1

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