Question

向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO₄全部转化为BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2一（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）（平衡常数K=0.042）
（1）现有0.20mol BaSO₄，每次用1.00L 2.0mol?L^-1饱和Na₂CO₃溶液处理，假定BaSO₄能全部转化，至少需要处理

 

次．
（2）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是

 

．

Answer 1

分析：（1）根据化学方程式和化学平衡常数进行计算；
（2）从“绿色化学”角度，根据所发生的化学反应来判断分析方法的优点．

解答：解：（1）设每次用1.00L 2.0 mol?L^-1饱和Na₂CO₃溶液能处理xmol BaSO₄，
         BaSO₄ +CO₃^2-=BaCO₃ +SO₄²
            （2.0-x）mol?L^-1  x mol?L^-1
根据K=

c(SO42-)

c(CO32-)

=

x

2.0-x

=0.042，
解得：x=0.081，处理次数=

0.2mol

0.081mol

=2.5，所以至少处理3次，
故答案为：3；
（4）用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法，不需要加热常温下就能发生，节约能源，反应产物对环境无污染，所以该法的优点是节能、环保，
故答案为：节能，环保．

点评：本题考查了化学平衡常数的计算以及沉淀转化的有关知识，属于基础知识的考查，题目难度不大．