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【题目】下列关于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,反应速率与时间的关系图中,纵坐标为反应速率v,横坐标为时间t,当反应达到平衡后,条件发生改变与速率变化的关系中不符合实际的是(  )

A. 恒容恒压升高温度B. 恒温、恒压压缩体积C. 加入催化剂D. 补充氮气和氢气分离氨气

【答案】A

【解析】

A.合成氨反应的化学方程式的特点是:体积缩小、放热反应,所以加压和降温有利于化学平衡向着生成氨气的方向移动。达到化学平衡后若升高温度,化学平衡左移,此时是逆反应速率大于正反应速率,故A图像错误,B.如果给体系加压,体系中所有的物质的浓度都增大,所以正逆反应速率都增大,但正反应增大的幅度大于逆反应,故B正确;C.使用催化剂不会使化学平衡发生移动,只能改变化学反应的速率,故C正确;D.补充氮气和氢气,则平衡体系中的反应物浓度增加,所以正反应速率增加,分离出氨气,产物的浓度降低,所以逆反应速率减小,故D正确。答案:A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】功能高分子P的合成路线如下:

1A的分子式是C7H8,其结构简式是___________________

2)试剂a_______________

3)反应的化学方程式:_______________

4E的分子式是C6H10O2E中含有的官能团:_______________

5)反应的反应类型是_______________

6)反应的化学方程式:_______________

5)已知:2CH3CHO

以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线(用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知常温常压下,CO2饱和溶液的pH3.9,试推测用已知浓度的标准盐酸滴定NaHCO3饱和溶液时,适宜使用的指示剂及滴定至终点时溶液颜色的变化情况

A. 石蕊,由蓝色变成红色 B. 甲基橙,由黄色变成橙色

C. 酚酞,由红色变成无色 D. 甲基橙,由橙色变成黄色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[2016·新课标I](Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________,有__________个未成对电子。

(2)GeC是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是______________________________

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因______________________________

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔点/℃

49.5

26

146

沸点/℃

83.1

186

400

(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________

(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________,微粒之间存在的作用力是_______________

(6)晶胞有两个基本要素:

原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A(0,0,0);B(,0,);C(,0)。则D原子的坐标参数为_______________

晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为_____g·cm3(列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=-a kJmol

CO(g)O2(g)=CO2(g) H=-b kJmol

H2(g)O2(g)=H2O(g) H=-c kJmol

H2(g)O2(g)=H2O(l) H=-d kJmol

下列叙述不正确的是

A. 由上述热化学方程式可知dc

B. H2的燃烧热为d kJmol

C. CH3OH(g)=CO(g)2H2(g) H(b2ca)kJmol

D. COH2的物质的量之比为12时,其完全燃烧生成CO2H2O(l)时,放出Q kJ热量,则混合气中CO的物质的量为mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新型储氢材料是开发利用氢能源的关键因素。请回答下列问题:

(1)可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在储氢材料的是_________(填标号)。

A.CH4 B.H2O C.HF D.H2S

(2)Ti(BH4)3是一种新型储氢材料。

①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

②BH4-的空间构型是_________,其中B原子的杂化轨道类型为__________

③写出一个与BH4-互为等电子体的物质的化学式_________

④B、C、N、O的第一电离能由大到小顺序为_________

(3)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的材料之一

①亚铁离子基态核外电子排布式为__________

②镁的电离能数据为:I1=738 kJ·mol-1,I2=1451 kJ·mol-1,I3=7733 kJ·kJ·mol-1,I4=10540 kJ·mol-1,I3>>I2的原因是________

③铁单质有两种堆积方式,如图1和图2所示,边长分别为a、b,二者密度之比为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是(  )

A. 该条件下此反应的平衡常数约为0.91

B. 2 min内A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

C. B的转化率为60%

D. 混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板ab分成甲、乙两室。标准状况下,在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3H2的混合气体,静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g

1)甲室中气体的物质的量为____mol

2)甲室中气体的质量为____g

3)甲室中NH3H2的平均相对分子质量为___

4)经过查资料知道HCl+NH3=NH4ClNH4Cl常温下是固体),如果将板a去掉,当HClNH3完全反应后,活塞b将静置于刻度___处(填数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素M的气态氢化物的化学式为MH3,则M的最高价氧化物为

A. MOB. M2O3C. MO2D. M2O5

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