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    【题目】下列每组物质中含有的化学键类型完全相同的是

    A.NaCl、HCl、NaOHB.Na2S、H2O2、H2O

    C.Ar、H2SO4、SO2D.HBr、CO2、SiO2

    【答案】D

    【解析】

    A．NaCl是只含有离子键的离子化合物，HCl是含有共价键的共价化合物，NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，故A不符合题意；

    B．Na2S是只含有离子键的离子化合物，H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物，H2O是含有极性键的共价化合物，B不符合题意；

    C．Ar是不含化学键的稀有气体单质，H2SO4和SO2均是含有共价键的共价化合物，C不符合题意；

    D．HBr、CO2、SiO2均是含有极性键的共价化合物，故D符合题意；

    答案选D。

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    【题目】用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

    A. CuCl2 [CuSO4] B. NaOH [NaOH] C. NaCl [HCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]

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    【题目】如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是(　　)

    A. 若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊

    B. 若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色

    C. 若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置

    D. 实验中仪器D可起到防倒吸的作用

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    【题目】聚丙烯是合成纤维纺丝的原料，下列哪一种物品也使用了合成纤维制造的

    A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣

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    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

    下列说法正确的是

    A. 升高温度能提高HCl的转化率

    B. 加入催化剂，能使该反运的焓变减小

    C. 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量

    D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：

    （1）联氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时大量放热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。

    已知：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) △H1= —285.8kJ/mol

    N2(g)+2H2(g) = N2H4(l) △H2= + 50.6kJ/mol

    则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为_______________________。

    （2）利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应CH4(g)+NH3(g)=HCN(g)+3H2(g)△H>0

    ①一定温度下，向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4平衡转化率为66.67%，0~4min内，用H2表示的该反应速率v(H2)=___________。保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此时v正 ___v逆(选填“>”“<”或“=”)。

    ②平衡体系中HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。

    若x为温度，则曲线，____(选填“L1”或“L2”)能正确表示n(HCN)与温度的关系；

    若x为压强，则曲线____(选填“L1”或“L2”)能正确表示n(HCN)与压强的关系。

    （3）NH3能够形成Ag(NH3)2+。

    已知溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)==Ag(NH3)2+(aq)，常温下该反应平衡常数K1=1.10×107，反应AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化学平衡常数K2=1.936×10-3，则Ksp(AgCl)=____________。

    （4）硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

    ①电极A的电极反应式为__________________________________。

    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应离子方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为____，其中CH4和CO2的物质的量之比为____。

    (2)将17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是__________mol/L。

    (3)在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=______mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。

    (4)ZnSO4溶液中含有少量Fe2+，为了除去这种离子，调节溶液的pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2，则该反应的离子方程式为__________。

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    【题目】下列物质属于油脂的是

    A．石油 B．煤油 C．甘油 D．花生油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：

    （1）I、II、III、IV四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是____________。

    （2）①、③反应的离子方程式：

    ①_____________________________________________________________；

    ③_____________________________________________________________。

    （3）有人认为③用盐酸不是太好，改为通入足量的一种气体，这种气体为______。该离子反应方程式为：________。

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