Question

在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中．
（1）用双线桥表示该氧化还原反应

（2）

Cl

元素被氧化，

K₂Cr₂O₇

是氧化剂，氧化产物是

Cl₂

（3）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气

134.4

 L（标准状况）

Answer 1

分析：先根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；再根据电子转移的方向和数目用双线桥标出；
再根据氯气和转移电子间的关系计算；

解答：解：该反应中元素的化合价变化如下：K₂Cr₂O₇→CrCl₃，铬元素由+6价→+2价，得电子，所以K₂Cr₂O₇是氧化剂，
CrCl₃是还原产物； HCl→Cl₂，氯元素由-1价→0价，失电子，所以HCl是还原剂，氯元素被氧化，Cl₂是氧化产物；
该反应中HCl一部分作还原剂，一部分作酸，电子转移总数为6，再根据原子守恒配平方程式．
（1）故答案为：

（2）通过以上分析得，K₂Cr₂O₇是氧化剂，HCl是还原剂，Cl₂是氧化产物；
故答案为：Cl；K₂Cr₂O₇ ；  Cl₂；
（3）K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O     转移电子
                                 3×22.4L         6mol
                                  134.4L          12mol
故答案为：134.4

点评：氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关．