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    10．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，则1mol白磷发生反应：P4（白磷）+3O2═P4O6的热效应为（　　）
    A．放出1 638 kJ的热量B．吸收1 638 kJ的热量
    C．放出126 kJ的热量D．吸收126 kJ的热量

    分析 反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP-P键．

    解答 解：各化学键键能为P-P 198kJ•mol-1、P-O 360kJ•mol-1、O=O 498 kJ•mol-1．
    反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，由图可知：1个P分子中含有6个P-P，1个P4O6分子中含有12个P-O，1mol P4和3mol O2完全反应（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJ•mol-1+3×498kJ•mol-1-12×360kJ•mol-1=-1638kJ•mol-1，反应放热1638kJ，
    故选：A．

    点评 本题考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．由于乙醇无毒，可再生人们对乙醇燃料电池的研究产生了兴趣．如图所示为某种乙醇燃料电池的工作原理，下列说法正确的是（　　）
    A．Y极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
    B．电池放电时，H+由Y极区流向X极区
    C．每消耗1mol乙醇，转移电子4mol
    D．用该电池做电源电解精炼铜，X极应与粗铜连接

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率的式子，正确的是（　　）
    A．v（N2）═0.225 mol/（L•min）B．v（H2O）═0.375 mol/（L•min）
    C．v（O2）═0.225 mol/（L•min）D．v（NH3）═0.450 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E（双核18电子离子）的电子数少8．
    （1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为200 NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列装置属于原电池的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．写出下列各烃的名称（采用系统命名法）
    （1）2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯           
    （2）CH2=C （CH3）CH=CH22-甲基-1，3-丁二烯
    （3）3-甲基-2-乙基-1-丁烯
    （4）2，2，3，5-四甲基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知下列数据：
    物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm-3）
    乙　醇-117.078.00.79
    乙　酸16.6117.91.05
    乙酸乙酯-83.677.50.90
    浓硫酸（98%）--338.01.84
    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min．
    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．  
    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：BC
    A、中和乙酸和乙醇
    B、中和乙酸并吸收部分乙醇
    C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
    D、加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：减少乙酸乙醇的挥发，减少副反应的发生．
    （4）指出步骤③所观察到的现象：试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各对物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH=CHCH3B．CH3CH=CHCH3和 CH3C≡CCH3
    C．CH3CH=CHCH3和D．CH3CH2CH2OH和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．如图可表示水分解过程中的能量变化
    B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
    C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
    D．已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（s）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，
    Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为-a-b-c

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