【题目】下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ⑥ | ④ | ⑤ | ⑦ | ⑩ | ⑧ | ⑨ |
⑴在这10种元素中，非金属性最强的元素是_____ (填“元素符号”)；金属性最强的元素是_____(填“元素符号”)；化学性质最不活泼的元素是_______(填“元素符号”)；元素②简单离子的结构示意图为___________________。
⑵元素①与②中，原子半径较大的是________(填元素符号)。
⑶元素②与⑦的气态氢化物分别为__________和__________ (填化学式)，两者的热稳定性大小为：前者_____后者。(填“＞”、“＜”或“＝”)。
⑷元素④与⑧的最高价氧化物的水化物分别为______和______（填“化学式”），
两者反应的离子方程式为__________________________________。
⑸元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： _______________________。
⑹元素⑧的单质与元素⑩的氢化物反应的化学方程式为：__________________。
【答案】 F Na Ar 
C H2O PH3 > Mg(OH)2 HClO4 Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O Cl2＋H2S＝2HCl＋S
【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩中元素分别是C、O、F、Mg、Al、Na、P、Cl、Ar、S，则
（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是F；金属性最强的元素是Na；化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar；元素②简单离子的结构示意图为。（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则元素①与②中，原子半径较大的是C。（3）元素②与⑦的气态氢化物分别为H2O和PH3，由于氧元素非金属性强于磷元素，则水的稳定性强于磷化氢；（4）元素④与⑧的最高价氧化物的水化物分别为Mg(OH)2和HClO4，两者反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O；（5）元素⑤的氧化物氧化铝与盐酸反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O。（6）氯气氧化性强于硫，则氯气和H2S反应的化学方程式为Cl2＋H2S＝2HCl＋S。
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【题目】A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
（1）B元素周期表中的位置是__________。
（2）画出C的阴离子的结构示意图：__________。
（3）A的单质与B的单质在一定条件下反应的化学方程式：__________。
（4）C的最高价氧化物的化学式：__________。
（5）由A、B 、C 三种元素组成的离子化合物的化学式：__________。
（6）C最高价氧化物的水化物的水溶液与D最高价氧化物的水化物的水溶液相互反应的离子方程式是__________。
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【题目】（12分）工业上利用氢氧化锂（含有少量氢氧化镁）制备四氟硼酸锂流程如下：
已知：碳酸锂难溶于水
（1）碳化时发生的主要离子方程式为 。滤渣的主要成分是 。(写化学式)
载人宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO2，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因 。
（2）转化过程发生的反应为连续的两步，分别为LiHCO3+HF=LiF·3HF+H2O， （写化学方程式）。该过程中不能采用玻璃器皿，其原因为 。
（3）结晶得到的晶体LiBF4·H2O需先在20℃—50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是 。
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【题目】I、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.625 kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为______________。
(3)在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反应热ΔH为________。
II、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：
X极：Zn－2e－===Zn2＋
Y极：2MnO2＋2NH
＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O
(1)X是电池的________(填“正”或“负”，下同)极，Y是电池的________极。
(2)该电池总反应的离子方程式为：_______________________。
(3)若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为________。
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【题目】在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）,B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。请回答下列问题：
（1）写出A 的结构简式____________。
（2）①的反应类型为___________。
（3）D物质中含氧原子团的名称为___________；写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式___________。
（4）写出反应②的化学方程式___________。
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【题目】A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。
（1）写出B、G对应的元素符号______________ 。
（2）D元素在周期表中的位置为______________。
（3）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。
（4）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是______________（写化学式）。
（5）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为______________，所形成化合物的电子式为______________。
（6）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式________________。
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【题目】化合物I的分子式为C6H10O4，75%的A溶液常用于医疗消毒，与I相关的反应如下：
根据以上信息回答下列问题。
（1）写出A中所含官能团的名称_______；B的结构简式_______。
（2）写出D→E的化学方程式_______。
（3）写出F的同分异构体的结构简式（不要求环状）_______。
（4）工业上用B与O2在催化剂条件下生产环氧乙烷，写出该反应的化学方程式_______。
（5）若1molG可以和2molNaHCO3反应，则I可能的结构简式为_______。
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【题目】向一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加人一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是
A. 1;9 B. 1:4 C. 1:2 D. 1:1
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