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在容积不变的密闭容器中,分别充入1.0 mol N2和3.0 mol H2,在不同温度下,任其发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分别在同一时刻,不同温度下测定NH3的含量,然后绘制出如下图所示的曲线。

请回答下列问题:

(1)A、B、C、D、E五点中,尚未达到平衡状态的是    。 

(2)此可逆反应的正反应是    (填“放热”或“吸热”)反应。 

(3)AC段的曲线是增函数,CE段的曲线是减函数,试从反应速率和化学平衡的角度说明理由: 。 

 

(1)A、B (2)放热 (3)AC段的曲线为增函数,原因是开始充入的物质是N2和H2,反应不断产生NH3,且未达到化学平衡状态,故φ(NH3)不断增大;C点达到平衡后,随着温度升高平衡向逆反应方向移动,φ(NH3)减少,故CE段为减函数

【解析】

试题分析:(1)A、B (2)放热 (3)AC段的曲线为增函数,原因是开始充入的物质是N2和H2,反应 不断产生NH3,且未达到化学平衡状态,故φ(NH3)不断增大;C点达到平衡后,随着温度升高平衡向逆反应方向移动,φ(NH3)减少,故CE段为减函数

考点:化学平衡移动

 

练习册系列答案
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对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g)2C(g)(已知反应为放热反应),下列叙述正确的是(  )

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B.升高温度,v(正)减小,v(逆)增大

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D.增大A浓度的瞬间,v(正)增大而v(逆)减小

 

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(3)该反应的化学方程式为 。 

 

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