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    在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0 mol N2和3．0 mol H2，在不同温度下，任其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分别在同一时刻，不同温度下测定NH3的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。

    请回答下列问题：

    （1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是　　　　。 

    （2）此可逆反应的正反应是　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。 

    （3）AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：　。 

     

    （1）A、B　（2）放热　（3）AC段的曲线为增函数，原因是开始充入的物质是N2和H2，反应不断产生NH3，且未达到化学平衡状态，故φ(NH3)不断增大；C点达到平衡后，随着温度升高平衡向逆反应方向移动，φ(NH3)减少，故CE段为减函数

    【解析】

    试题分析：（1）A、B　（2）放热　（3）AC段的曲线为增函数，原因是开始充入的物质是N2和H2，反应 不断产生NH3，且未达到化学平衡状态，故φ(NH3)不断增大；C点达到平衡后，随着温度升高平衡向逆反应方向移动，φ(NH3)减少，故CE段为减函数

    考点：化学平衡移动

     

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