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    已知：A 是来自石油的重要有机化工原料，是衡量一个国家石油化工水平的标志，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料

    （1）A的电子式为
     
    ，C的名称
     
    B的结构简式为
     

    （2）D分子中的官能团名称是
     
    ，请设计一个实验来验证D物质存在该官能团的方法是
     

    （3）写出反应①③的化学方程式并指出反应类型
    ①
     
    ，
    ③
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：有机化工原料A，其产量已作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为C2H4，F是一种高分子化合物，应由C2H4发生加聚反应得到，则F为聚乙烯，B可被催化氧化，且能与D在浓硫酸作用下反应E，则B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应C为CH3CHO，E是具有果香味的有机物，其分子式为C4H8O2，应为CH3COOCH2CH3，则D为CH3COOH，以此解答该题．
    解答： 解：有机化工原料A，其产量已作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为C2H4，F是一种高分子化合物，应由C2H4发生加聚反应得到，则F为聚乙烯，B可被催化氧化，且能与D在浓硫酸作用下反应E，则B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应C为CH3CHO，E是具有果香味的有机物，其分子式为C4H8O2，应为CH3COOCH2CH3，则D为CH3COOH，
    （1）通过以上分析知，A为乙烯，结构式为，电子式为，C的名称为乙醛，B为CH3CH2OH或C2H5OH，
    故答案为：；乙醛；CH3CH2OH或C2H5OH；
    （2）D为乙酸，分子中的官能团为-COOH，名称为羧基，检验方法是：用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红则证明有羧基或向D中滴加碳酸氢钠溶液，若有无色无味的气体产生，则证明羧基具有酸性，
    故答案为：羧基；用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红则证明有羧基；
    （3）①一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：，该反应属于加成反应；
    反应③的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O，为酯化反应，
    故答案为：，加成反应；CH3COOH+C2H5OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O，酯化反应．
    点评：本题考查有机物推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题涉及烯、醇、醛、羧酸之间的转化关系等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
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    B、氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能，是环境友好型电池
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    试填写下列空白：
    （1）与盐酸反应前，A溶液中的溶质是
     
    ．
    （2）其物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上采用各种方法进行人工固氮合成氮的化合物．
    请回答下列问题：
    （1）工业合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa．从化学反应速率和化学平衡角度解释合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是
     
    ．
    （2）下表为不同温度下上述反应的平衡常数，由此可推知，表中T1
     
    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/KT1573T3
    K1.00×1072.54×1051.88×103
    （3）实验室模拟工业合成氨的生产，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：

    ①反应至4min达平衡，根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
     
    （填字母）．
    A．断开3mol H-H键时，形成6mol N-H键
    B．v（N2）正：v（H2）正=1：3
    C．容器内气体的相对分子量保持不变
    D．容器中气体的压强保持不变
    ③在第5min末将容器的体积缩小一半后，若在第8min末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图中画出第5min末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （4）合成氨工业中原料气H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得，化学反应方程式为：
    CH4（g）+H2O（g）
     高温 
    .
     
     CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热对应的热效应数据如下表：
    物  质燃烧热（kJ?mol-1）
    H2（g）△H1
    CO（g）△H2
    CH4（g）△H3
    已知：H2O（g）═H2O（l）△H4．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式中△H=
     
    （用△H1、△H2、△H3、△H4表示）．
    （5）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
         通电     
    .
    一定条件
    2NH3，则在电化学合成氨的过程中，通N2的一端应接电源的
     
    极，阳极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
    （1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
     
    +Na2SO3+
     
    →
     
    +
     
    +
     
    +H2O
    （2）反应物中发生氧化反应的物质是
     
    （填化学式），被还原的元素是
     
    ．
    （3）反应中1mol氧化剂
     
    （填“得到”或“失去”）
     
    mol电子．
    （4）家用液化气中主要成份之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105 kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过滤在实验，生产，生活中有着广泛的应用．某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl-的含量，其实验步骤如下：
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    ③过滤得到固体C，洗涤，干燥．
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    （1）B为
     
    ；
    （2）该样品中氯元素的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4mol SO3气体和4molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO2和N2O4之间的相互转化）：
    2SO3（g）?2SO2+O2、2NO+O2?2NO2
    （1）当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n（O2）=0.1mol、n（NO2）=3.6mol，则此时SO3气体的物质的量为
     
    ．
    （2）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和
     
    ，或NO和
     
    （填它们的分子式）．
    （3）在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1L容器中充入2molNO2和2molSO2，则上述两反应达到平衡时，c（SO2）平=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有反应aA（g）+bB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）该反应的正反应是
     
    热反应，且a+b
     
    p（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）减压时，A的质量分数
     
    （填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率
     
    ．
    （3）若加入B（体积不变），则A的转化率
     
    ，B的转化率
     
    ．
    （4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比
    c(B)
    c(C)
    将
     
    ．
    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是物质的质量单位
    B、氢气的摩尔质量是2g
    C、1mol H3O+ 的质量是19g
    D、气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积

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