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    12．以惰性电极电解 CuSO4 溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为．（　　）
    A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g

    分析 根据电解原理和溶液中的阴阳离子的放电顺序，书写阴阳极的电极反应，结合电极上电子转移相同进行计算．

    解答 解；以惰性电极电解CuSO4溶液，在阳极上氢氧根离子放电生成氧气物质的量为0.01mol，阴极上铜离子得到电子析出金属铜
    阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极电极反应：2Cu2++4e-=2Cu；
    根据电子守恒得到：O2～2Cu～4e-
                 0.01mol   0.02mol
    阴极析出铜的质量=0.02mol×64g/mol=1.28g
    故选B．

    点评 本题考查了电解原理的应用，关键是正确书写电极反应判断生成产物，结合电子守恒进行有关计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好一次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶（　　）
    A．澄清石灰水，浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸
    C．溴水，烧碱溶液，浓硫酸D．浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．N2的结构简式：N-NB．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
    C．CCl4的电子式：D．F原子的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
    （1）写出上述六种元素的元素符号：AOBFCMgDAlEPFS
    （2）A、C所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了6个阴离子，晶体中阴阳离子数之比为1：1
    （3）A、C所形成的化合物晶体的熔点比NaF晶体的熔点高，判断理由是离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷较多，离子键强
    （4）写出A、D形成的化合物与F最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后溶液显示弱酸性，则混合液中微粒浓度关系不正确的为（　　）
    A．c（CH3COO-）＞c（Na+）B．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述不正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）
    A．阳极发生氧化反应，其电极反应式主要是：Ni-2e-=Ni2+
    B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等
    C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+、Ni2+和Zn2+
    D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．冰→水若自发进行，△H＜T△SB．水→冰若自发进行，△H＜0
    C．冰?水的平衡状态△H=T△SD．水?冰的平衡状态，△H=0

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）分子式为C4H8的烯烃有3种同分异构体，其结构简式分别为；、CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2．
    （2）某同学为某烃命名为“1，2-二甲基丙烷”，你认为不正确（填正确或不正确），若不正确，请写出正确命名2-甲基丁烷（若正确，该空不填）． 请写出该烃的同分异构体中含四个甲基的烃的结构简式C（CH3）4．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是（　　）
    A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{电解}{→}$Mg
    B．海水$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2（熔融）$\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
    D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$ Mg（OH）2$\stackrel{BCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2（熔融）$\stackrel{电解}{→}$Mg

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