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       (1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能是________________。

(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素,原子序数分别为mn,则mn的关系为________。


答案 (1)x+2、x+8、x+18、x+32

(2)nm+5 nm+15 nm+29

解析 (1)因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32;同一主族中乙的原子序数可以是x+2、x+8、x+18、x+32。(2)对于第1、2、3周期,同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数只相差5,而对于第4、5周期来说,由于存在过渡元素,同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差15;而对于第6、7周期来说,由于存在镧系和锕系元素,同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:


在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:

实验

编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列说法正确的是

A.实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)

B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0

C.实验③中,达到平衡是,X的转化率为60%

D.实验④中,达到平衡时,b>0.060

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列试剂中,标签上应标注的是(    )

A.C2H5OH    B.HNO3    C.NaOH    D.HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:


NH3经一系列反应可以得到HNO3,如下图所示。

(1)I中,NH3 和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是_____________________。

(2)II中,2NO(g)+O22NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如右图)。

①比较P1、P2的大小关系:________________。

②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是________________。

(3)III中,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。

①已知:2NO2(g) N2O4(g)△H1       

2NO2(g) N2O4(l)△H2      

下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)_______________。

           A                            B                         C

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。

(4)IV中,电解NO制备 NH4NO3,其工作原理如右图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是_____________,说明理由:________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


答案 (1)③④⑤⑥⑦⑧⑨ (2)B>A>C

解析 (1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关,所以①不符合题意;氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系,所以②也不符合题意,其他均符合题意。(2)由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强,可判断失电子能力B>A;又根据A与C形成原电池,C作正极,可判断失电子能力A>C,故三种金属元素的原子失电子能力B>A>C。

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科目:高中化学 来源: 题型:


某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L1的盐酸中,试预测实验结果:________________________________________________________________________

与盐酸反应最剧烈,__________________与盐酸反应最慢。

(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是____________________________。

(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为________________________________________________________________________。

(5)若要证明非金属性:C>Si,则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,观察到C中溶液的现象为________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


       几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

X

Y

Z

M

R

原子半径/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合价

+1

+6 -2

+5 -3

-2

+3

已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。下列叙述不正确的是          (  )

A.离子半径大小:Y2>M2>R3

B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一

C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生

D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于甲烷性质叙述中不正确的是                                     (    )

A.甲烷是一种无色无味的气体       B.甲烷的密度比空气的密度小

C.甲烷极难溶解于水               D.甲烷性质稳定,不和其它物质反应

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