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    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．金属晶体导电是物理变化，离子晶体在熔融态时导电是化学变化
    B．H2O分子很稳定是因为H2O分子间存在氢键
    C．①硫酸比次氯酸稳定；②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强
    D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109.28ˊ

    分析 A．离子晶体在熔融态时导电为电解过程；
    B．氢键决定物理性质，与稳定性无关；
    C．次氯酸不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，不能根据次氯酸的酸性大小判断其非金属性强弱；
    D．P4的键角为60°．

    解答 解：A．金属导电是自由电子导电为物理过程，但离子晶体导电为电解过程，为化学变化，故A正确；
    B．水对的稳定性与共价键有关，氢键决定物理性质，与稳定性无关，故B错误；
    C．S2-易被氯气氧化，能够说明氯元素的非金属性比硫元素强，但是次氯酸不是Cl元素的最高价含氧酸，不能根据硫酸和次氯酸的稳定性性大小判断S和Cl的非金属性强弱，应该根据硫酸和高氯酸的酸性大小判断，故C错误；
    D．CH4键角为109o28ˊP4的键角为60°，都是正四面体分子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考了从化学键、分子的空间构型以及非金属性比较等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握相关基础知识的学习，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+
    B．有CO32-存在的溶液中：Na+、Al3+、Ca2+、Br -
    C．有SCN-存在的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl -
    D．pH=13的无色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面．
    （1）已知下列热化学方程式：
    4CH4（g）+3O2═2C2H2（g）+6H2O（g）△H1=akJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2═bkJ•mol-1
    2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H3
    ①△H3═$\frac{a-3b}{2}$（用含a、b的代数式表示）kJ•mol-1．
    ②已知下列共价键的键能数据：
    共价键  C-HH-H  C≡C
     键能/kJ•mol-1 431.4 436 812
    则△H3═+468.4（填数值）kJ•mol-1．
    （2）氯仿（CHCl3）与金属银共热可以制取乙炔，该反应的化学方程式为2CHCl2+6Ag$→_{．}^{△}$HC≡CH↑+6AgCl
    （3）向压强为1.0×104kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，在催化剂作用下乙炔与HCl发生反应：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），已炔的平衡转化率与温度的关系如图所示．

    ①该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0，N点时乙炔的反应速率v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
    ②M点对应温度下，该反应的平衡常数Kp=2.4×10-3（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）（KPa）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中，不能产生黑色固体的是（　　）
    A．铜在硫蒸气中燃烧B．铁粉和硫粉混合后点燃
    C．H2S通入硫酸亚铁溶液中D．H2S通入硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
    A．汽油、柴油、植物油都是烃的衍生物
    B．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
    C．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键
    D．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．原子核外价电子排布式为 3d54s2的元素是（　　）
    A．CrB．ds 区元素C．ⅡA族元素D．ⅦB族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的都高
    ②醇、羧酸分子可以和水分子间形成氢键，所以它们可以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小
    ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低．
    A．①②③④B．①②④C．③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定发生反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%．若该温度下向该容器中再继续加入1mol的SO2（g），则：
    ①化学平衡将向正反应方向（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动；
    ②当达到新的平衡状态时，容器中SO2（g）的浓度是0.18mol/L；
    ③最后，SO2的转化率由50%变为40%，NO2的转化率变为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．氨基酸种类较多，它们之间能发生反应，合成更复杂的多肽物质
    B．淀粉和纤维素的分子组成均为（C6H10O5）n，但两者不属于同分异构体
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