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    废水中常含有汞、甲醇、苯酚、亚硝酸钠等有毒物质，其中能把亚铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，使血液失去携氧能力的物质是（　　）
    A、汞B、甲醇C、苯酚D、亚硝酸钠
    考点：亚硝酸盐
    专题：化学应用
    分析：能把亚铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，该物质一定具有氧化性，然后根据汞、甲醇、苯酚、亚硝酸钠具有的化学性质进行解答．
    解答：解：亚硝酸盐具有氧化性，能把亚铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，而汞、甲醇、苯酚具有一定还原性，不具有氧化性，所以该物质为亚硝酸钠，
    故选D．
    点评：本题考查了亚硝酸钠的性质，题目难度不大，注意掌握常见物质的组成及性质，正确理解题干信息“能把亚铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白”为解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
    A、漂粉精的主要成分为次氯酸钙B、实验室可用浓硫酸干燥氨气C、实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气D、Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B、氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C、石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：过程中都包含化学变化D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“，PM2.5在空气中只形成气溶胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产生活密切相关．下列说法中，正确的是（　　）
    A、利用风能发电、太阳能热水器、无磷洗衣粉等均有利于降低大气中的二氧化碳B、蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量C、使用聚乙烯（）塑料制品比使用聚乳酸 （ ）塑料制品更环保D、酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对环境保护、节能减排具有重要意义

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、“地沟油”禁止使用，但可以用来制肥皂B、PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C、静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D、为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质．在食盐中所加含碘物质是KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaNO2在漂白、电镀和金属处理等方面有重要应用．
    （1）将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2，写出离子方程式：
     
    ．
    （2）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为
     
    ．（填化学式）
    （3）亚硝酸（HNO2）是与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是
     
    （填序号）．
    a．稀硫酸       b．二氧化碳      c．二氧化硫      d．磷酸
    （4）工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质，将此反应中氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数分别填入下列空格中：
     
    +
     

    上述反应后废水的pH值将
     
     （填“上升”、“下降”或“不变”）．
    若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在
     
    （填电极名称）生成．
    （5）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀？
     
    （计算说明）（已知Ksp（AgNO2）=2×10-8mol2?L-2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO2）等．它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂．它们是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用将对人体造成危害．由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，曾多次发生被误当食盐食用的事件．经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
    试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
     
    （填序号）．
    A．亚硝酸盐是还原剂  B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+    D．亚硝酸盐被还原
    （2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是
     
    （填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH   B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    C．在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别    D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    （3）某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：KMnO4溶液在滴定过程中作
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程
     
    （填“需要”或“不需要”）另加指示剂．
    （5）已知HNO2的酸性比醋酸略弱，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由（若能请结合化学方程式并用适当的文字说明）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烯烃不可能具有的性质有（　　）
    A、能使溴水褪色B、加成反应C、取代反应D、能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、主族金属单质与酸溶液反应置换出氢气的能力一定比过渡金属单质强B、第二周期元素的原子形成的阴离子半径随核电荷数的增大而增大C、同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同D、元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系

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