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    3．以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是（　　）
    A．
    烧制陶罐    		B．
    雕刻石雕    		C．
    水车灌溉    		D．
    预报地震

    分析 A．烧制陶罐生成硅酸盐；
    B．雕刻石雕没有新物质生成；
    C．水车灌溉没有新物质生成；
    D．预报地震没有新物质生成．

    解答 解：A．烧制陶罐生成硅酸盐，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
    B．雕刻石雕没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
    C．水车灌溉没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
    D．预报地震没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．只用一种试剂就能将Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba（HCO3）2四种无色溶液区别开来，这种试剂是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．澄清石灰水C．2 mol/L 盐酸D．2 mol/L 硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某实验小组设计如图1装置测定SO2转化成SO3的转化率．已知SO3的熔点16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

    （1）根据实验需要，请从图2A～E装置中选择最合适的装置，连接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处．
    ⅠB，ⅡD，ⅢC．
    （2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入O2，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作后在装置I和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是保持恒压，使分液漏斗中液体顺利流下．
    （4）用126g Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，若测得装置Ⅲ增重了51.2g，则实验中SO2的转化率为20%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钒（V）及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$  2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率（α）为80%．
    （1）5min内 v（SO3 ）=0.032mol•L-1•min-1
    （2）该温度下平衡常数K=800．
    （3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图1中画出反应速率变化图象．
    （4）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-　或NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵[即（NH4）2SO4]．
    （5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图2所示．

    ①用该电池电解（NH4）2SO4溶液生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为2SO42--2e-═S2O82-；若电解得1mol（NH4）2S2O8，则电池左槽中H+将减小（填“增大”或“减少”）2mol．
    ②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：VO2++H2O-e-═VO2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．25℃时，电离平衡常数：
    弱酸的化学式CH3COOHHClOH2CO3
    电离平衡常数
    （25℃）    		1.8×10-53.0×10-8K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是a，b，d，c（填编号）．
    （2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH，稀释后c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以对水的抑制能力减弱；
    （3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
    9.9×10-7mol/L（填准确数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列电子式书写不正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分子式为C5H10O2，且可以发生水解反应的同分异构体有（　　）种．
    A．7种B．8种C．9种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．氯化铝的水溶液常温时的pH＜  7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于电解氯化钠溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解时在正极得到氯气，在负极得到金属钠
    B．若在正极附近有黄绿色的气体产生
    C．若在负极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
    D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

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