精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
7.如图是中学化学常见的装置,可用该装置验证元素非金属性的强弱.
(1)为验证元素的非金属性:Cl>C,若固体a选用Na2CO3,则溶液a应选用高氯酸溶液.
(2)为验证元素的非金属性:N>C>Si.溶液a选用浓硝酸,固体a选用Na2CO3,溶液b选用Na2SiO3溶液.老师指出这种设计不合理,其原因是生成的二氧化碳中含有硝酸,硝酸也能和硅酸钠反应生成白色沉淀,从而影响碳酸和硅酸钠的反应,改进的措施可以是在b装置制取加入一个饱和碳酸氢钠溶液装置;
(3)若溶液a是H2O2溶液,固体a是二氧化锰,溶液b是Na2SO3溶液,打开活塞一段时间,设计实验证Na2SO3已被氧化:取少量亚硫酸钠溶液于试管中,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,如果产生白色沉淀就证明亚硫酸钠被氧化,若溶液b为H2S溶液,请你描述烧杯中现象:烧杯中产生.

分析 (1)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,据此判断非金属性强弱;
(2)硝酸具有挥发性,也能和硅酸钠反应生成白色沉淀,影响碳酸和硅酸钠的反应;
(3)向亚硫酸钠溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,如果有白色沉淀生成就说明亚硫酸钠被氧化;氧气将硫化氢氧化生难溶性淡黄色沉淀S单质.

解答 解:(1)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,a固体是碳酸钠,则a溶液应该是高氯酸,高氯酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,故答案为:高氯酸;
(2)硝酸具有挥发性,所以生成的二氧化碳中含有硝酸,硝酸也能和硅酸钠反应生成白色沉淀,从而影响碳酸和硅酸钠的反应,所以该实验设计不合理,改进的措施是在通入b溶液之前通入饱和碳酸氢钠溶液除去稀硝酸,
故答案为:生成的二氧化碳中含有硝酸,硝酸也能和硅酸钠反应生成白色沉淀,从而影响碳酸和硅酸钠的反应;在b装置制取加入一个饱和碳酸氢钠溶液装置;
(3)向亚硫酸钠溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,如果有白色沉淀生成就说明亚硫酸钠被氧化,其检验方法为:取少量亚硫酸钠溶液于试管中,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,如果产生白色沉淀就证明亚硫酸钠被氧化;氧气将硫化氢氧化生难溶性淡黄色沉淀S单质,所以看到的现象是烧杯中有淡黄色沉淀生成,
故答案为:取少量亚硫酸钠溶液于试管中,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,如果产生白色沉淀就证明亚硫酸钠被氧化;烧杯中有淡黄色沉淀生成.

点评 本题考查性质实验方案设计,为高频考点,元素非金属性强弱判断可以根据最高价氧化物的水化物酸性强弱、氢化物的稳定性强弱、非金属单质的氧化性强弱等方法判断,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线.下列说法正确的是(  )
A.t1℃时,100gKNO3饱和溶液中含有20g KNO3
B.NaCl的溶解度不受温度的影响
C.温度高于t2℃时,KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
D.t2℃时,KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.300mL Al2(SO43溶液中,含Al 3+为1.62g,在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(  )
A.0.4 mol/LB.0.3 mol/LC.0.2 mol/LD.0.1 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是(  )
A.该反应的逆反应为吸热反应
B.平衡常数:KM>KN
C.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)
D.当温度高于250℃,升高温度,催化剂的催化效率降低

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.常温下,把1mLpH=5的盐酸稀释至1L,此时溶液的pH是(  )
A.6、7之间B.7、8之间C.8D.7

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.若将6mol氢气和1mol氮气充入到某密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).那么下列各百分数中,可能是氢气的转化率的是(  )
A.40%B.50%C.80%D.100%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水.工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得.某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2

(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$ K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O.
(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有温度计、烧杯;
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2.根据上图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:
①蒸发浓缩结晶;②趁热过滤;③洗涤;④干燥.
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;此时发生的离子方程式为:2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O;
步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL.则原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L(用含字母的代数式表示).(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g),图1表示该反应过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化:

(1)关于该反应的下列说法中,正确的是C(填字母).
A.△H>0,△S>0  B.△H>0,△S<0  C.△H<0,△S<0  D.△H<0,△S>0
(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为l L的密闭容器中,充入l mol CO2和4mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.
①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=0.075mol/(L•min);H2的转化率w(H2)=56.25%.
②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)×c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}$.
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD (填字母).
A.升高温度
B.将CH3OH(g)及时液化抽出
C.选择高效催化剂
D.再充入l molCO2和4molH2
(3)25℃,1.01×105Pa时,16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出363.3kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.6 kJ•mol-1
(4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此电池的负极应加入或通入的物质有甲醇、氢氧化钠、水;其负极的电极反应式是:CH3OH+8OH?-6e-=CO32-+6H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.在实验室里,某同学取一小块金属钠做与水反应的实验.试完成下列问题:
(1)将钠投入水中后,钠融化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是:钠与水反应放出热量 钠的熔点低
(2)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的现象是C(填编号).
A.有气体生成                     B.钠融化成小球并在液面上游动
C.溶液底部有银白色的金属钙生成     D.溶液变浑浊.

查看答案和解析>>

同步练习册答案