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    水资源非常重要，虽然地球70%的面积被海水所包围，但淡水的比例只有2.5%，且其中绝大部分以冰川和其他形式存在，实际能够用来饮用的水不足全球淡水总量的1%。下列关于水的说法错误的是(　　)。
    A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
    B．淡水的密度小于海水的密度
    C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
    D．0 ℃以上，温度越高，水的密度越小
    D
    海水中含有Na＋、Mg2＋、Cl－及SO42—等，这些离子所组成的物质的沸点比水的沸点高，可用蒸馏的方法将其分离，A项正确；上述杂质的溶入使海水的密度大于淡水，B项正确；雪与雨水成分相同，是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与硅酸盐矿物质接触，其中溶有许多矿物质，C项正确；由于水在4 ℃时密度最大，因此在0～4 ℃之间，温度越高水的密度越大，而在4 ℃以上时，温度越高水的密度越小，D项错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。
    ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式    ；
    ②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式________________。
    ③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同______________________________________；
    (2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
    ① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________。
    ② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____(填“前”或“后”)加入。
    ③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)。
    A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
    B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
    C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
    D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是(　　)。
    A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
    B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
    C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
    D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不属于海水化学资源利用的是（　　）。
    A．海水淡化B．海水提盐C．海水提溴D．海水提碘

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是(　　)。
    A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂还原　②以较活泼金属Na、Mg等还原　③利用铝热反应原理还原　④电解法　⑤热分解法
    下列金属各采用哪种方法还原最佳。
    （1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。
    （2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。
    （3）Hg、Ag等不活泼金属________。
    （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。
    （5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    丙酸的结构为CH3—CH2—COOH,丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂,一种以碱式碳酸锌为原料的生产工艺流程如下:

    序号
    		n(丙酸)∶
    n(碱式碳酸锌)
    		反应温度/℃
    		丙酸锌产率/%
    1
    		1∶0.25
    		60
    		67.2
    2
    		1∶0.25
    		80
    		83.5
    3
    		1∶0.25
    		100
    		81.4
    4
    		1∶0.31
    		60
    		89.2
    5
    		1∶0.31
    		80
    		90.1
    6
    		1∶0.31
    		100
    		88.8
     
    (1)探究本实验中最佳工艺条件(见上表):反应时间2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(碱式碳酸锌)=1∶,反应温度　　　　℃。 
    (2)本工艺采用“闭路循环”方式,除具有制备工艺简便、产率高外,还具有　　　　　　　　　　　　　　　　　的优点。 
    (3)某次实验时,将37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述优化的条件下制备,最终得丙酸锌49.6 g,则该次实验丙酸锌的产率为　　　　(写出计算过程)。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分
    为钛酸亚铁( FeTiO3)．其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

    完成下列填空：
    （1）步骤②中，用铁粉将Fe3＋转化为Fe2＋的反应的离子方程式为____。
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的____（填字母序号）。
    a．熔沸点差异    b溶解性差异    c氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均需进行的操作是____（填操作名称）。
    （4）可利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分MnO2）反应生产硫酸锰，则反应的离子方程式为                
    （5）利用下图装置，石墨作阳极，钛网作阴极，熔融CaF2－CaO做电解质，可获得金属钙，钙再作为还原剂，可还原二氧化钛制各金属钛。

    ①阳极所发生的反应为________。
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是____。
    （6）_T业上用4.0吨钛铁矿制得1. 6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是____。
    （假设生产过程中钛没有损失）

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