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    15．将1L 1mol•L-1碳酸钠溶液逐滴滴入1L 1.5mol•L-1盐酸中，与将1L 1.5mol•L-1盐酸逐滴滴入1Lmol•L-1碳酸钠溶液中，相同条件下，两种操作理论上产生的气体的体积比为（　　）
    A．1：1B．3：2C．2：3D．2：1

    分析 Na2CO3与稀盐酸反应要分步进行，
    Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl…①
    NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O…②，
    根据滴加顺序不同，反应也不同，现象不同，根据方程式进行计算．

    解答 解：把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，开始就有气体放出，
    Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    1mol   1.5mol          0.75mol
    若将盐酸滴到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3过量，只发生反应①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，无气体，只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出．
      Na2CO3 +HCl═NaHCO3 +NaCl
        1mol  1.5mol   1mol
    NaHCO3 +HCl═NaCl+CO2↑+H2O
    1mol  0.5mol       0.5mol
    所以现象不同，所得气体的体积不等，两种操作产生的CO2的体积比为3：2；
    故选：B．

    点评 本题主要考查了Na2CO3与盐酸的反应，试剂的滴加顺序不同，产物不同，现象也不同，因此，可用滴加顺序不同来鉴别Na2CO3和盐酸．

    练习册系列答案
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    A．
    生成炭黑的实验    		B．
    净水
    C．
    自制汽水    		D．
    将鸡蛋壳放入醋中

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    6．下列离子：①SO${\;}_{3}^{2-}$  ②S2- ③HCO${\;}_{3}^{-}$  ④CO${\;}_{3}^{2-}$  ⑤SO${\;}_{4}^{2-}$  ⑥I-  ⑦NH${\;}_{4}^{+}$  ⑧SiO${\;}_{3}^{2-}$  ⑨Fe2+  ⑩Cl-，其中能在稀H2SO4溶液中能大量存在的是（　　）
    A．①②③④⑥⑧⑨B．⑤⑥⑦⑩C．⑤⑥⑦⑨⑩D．⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
    ①vc-$\frac{a+b}{3}$mol  ②（a+b）×189g   ③（3a+3b） mol   ④vc-$\frac{9a+b}{3}$mol．
    A．②④B．②③C．①②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．等物质的量的N2、O2、CO2 混合气体通过Na2O2 后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2 物质的量之比为（　　）
    A．3：4：1B．3：3：2C．6：7：3D．6：9：0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    请回答：
    （1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为A中液面上方出现黄绿色气体．
    （2）步骤②鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
    （3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为富集溴．
    （4）此实验中尾气可用c（填选项字母）吸收处理．
    a．水       b．浓硫酸        c．NaOH溶液        d．饱和NaCl溶液
    （5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有冷凝管（或冷凝器）和蒸馏烧瓶；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度计温度，并收集59℃时的馏分．
    （6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
    （7）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小．

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    7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
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    4．回答下列问题（填序号）：
    （1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．常用于物质分离的是①③⑤，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是③．（用序号填写）
    （2）今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
    A．配制该溶液应选用500 mL容量瓶．
    B．用托盘天平称取2.0 g固体NaOH．
    C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
    E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    F．配制好的溶液不能（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与人类生产，生活密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物
    B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂
    C．医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%
    D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化

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