Ⅰ以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H
2O（g）
CO（g）+H
2（g）△H=+131.3kJ?mol
-1，
该反应在常温下
不能
不能
自发进行（填“能”与“不能”）；在一体积为2L的密闭容器中，加入1molC和2mol H
2O（g），达平衡时H
2O的转化率为20%，请计算此时的平衡常数
0.05
0.05
（2）目前工业上有一种方法是用CO与H
2反应来生产甲醇．
| 化学键 |
C-O |
C-H |
H-H |
C≡O |
O-H |
| 键能 kg/mol-1 |
358 |
413 |
436 |
1072 |
463 |
已知生成气态甲醇，CO里面含C≡O．请写出该反应的热化学方程式为
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116KJ/mol
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N
2（g）+3H
2（g）
2NH
3（g）△H=-92.4kJ/mol
在一体积不变的容器中，当合成氨反应达到平衡后，在t
1时升高温度，t
2重新达到平衡，t
3时充入氮气，t
4时重新达到平衡，t
5时移去一部分产物，t
6时又达到平衡，请在下面的反应速率与时间关系图中画出t
1到t
5逆反应速率、t
5到t
6正反应速率的变化情况．
（4）氢气可用于生产燃料电池，丙烷气体也可以．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O
2-．则通丙烷的电极发生的电极反应为
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
Ⅱ沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl
-=[AgCl
2]
-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
10-12
10-12
．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
开始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl-浓度增大使AgCl形成[AgCl2]-络合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+浓度又变大了．
开始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl-浓度增大使AgCl形成[AgCl2]-络合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+浓度又变大了．
．
计算高手系列答案
如图是一种以某燃料电池为电源，对氯化钠溶液进行电解的装置．该燃料电池的电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2），在熔融状态下能传导O2-．
