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    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    下列说法错误的是
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
    B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
    C
    根据表中数据可知，平衡时消耗X是0.1mol/L－0.05mol/L＝0.05mol/L，所以X 的转化率是50％，A正确。Y和Z的浓度变化量分别是0.15mol/L和0.1mol/L，所以方程式为X＋3Y2Z，平衡常数为，B正确。平衡常数只与温度有关系，所以选项C不正确，D正确。答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是
    A．浓度B．压强C．温度D．催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，下图表示SO2的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是(　　)

    A．A点          B．B、D两点           C．C点         D．E点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g)，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（　）
    A．这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 mol·mol－1·min－1
    B．SO3的分解率为20％
    C．容器里气体的密度为40g/L
    D．硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是
    A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
    t／min
    		X／mol
    		Y／mol
    		Z／mol
    0
    		1．00
    		1．00
    		0．00
    l
    		0．90
    		0.80
    		0．20
    3
    		0．75
    		0．50
    		0．50
    5
    		0．65
    		0.30
    		0．70
    9
    		0．55
    		0．10
    		0．90
    10
    		0．55
    		0．10
    		0．90
    14
    		0．55
    		0．10
    		0．90
     (1)体系中发生反应的化学方程式是                             ；
    (2)列式并计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率：            ；
    (3)该反应在第           分钟(min)时达到平衡状态；
    (4)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是               。
    A．升高温度    
    B．降低温度
    C．使用催化剂   
    D．保持容器体积不变加入lmolx和2moly

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列图象中正确的是（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述违背化学原理的是(     )
    A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
    B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
    C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
    D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=　Cl2 ↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    ①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；
    ②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极
    A．全部B．①②⑤C．①③⑤D．①③④

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