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    【题目】在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为( )

    A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL

    【答案】A

    【解析】

    25mL的滴定管尖嘴部分没有刻度，液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，放出的液体大于20mL，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为大于20mL，

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是

    A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体

    C．加入少量H2O D．适当升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 某温度Ksp（Ag2S）=610-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210-6（mol·L-1）2，则2AgCl(g)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.71037mol·L-1

    B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c（Na+）：③＜②＜①

    C. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b＜a-1

    D. 一定浓度的NaHS溶液在：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应表达正确的是（ ）

    A. 1-丙醇与浓氢溴酸反应： CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O

    B. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应， 可静脉注射 NaHCO3溶液：

    + 2 HCO3－→+ 2 CO2↑ + 2 H2O

    C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

    D. 向丙氨酸钠中加入足量盐酸：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

    （1）原子半径最大的元素是_______；在化合物中只有负价的元素是 _______；属于副族元素是_______；适合作半导体材料的是_______，（只用表中的字母填写）

    （2）V在周期表中的位置第_______周期第_______族。．

    （3）M原子基态电子排布式为___________________________________。

    L原子基态电子排布图为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－1452.8 kJ·mol－

    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________。

    （2）下图1是采用NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池。电池工作过程中负极反应式为__________________________。

    （3）一种含锰磁性材料的单晶胞结构为立方晶胞，如图2所示。A、B位置的Sn原子坐标如图所示，则该晶胞中碳原子的原子坐标为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生对Na2S03与AgN03在不同pH下的反应进行探究

    （1）测得Na2S03溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是__________；

    （2）调节pH，实验记录如下：

    实验

    pH

    现象

    a

    10

    产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

    b

    6

    产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶

    c

    2

    产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

    查阅资料得知：

    ①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液

    ②Ag2O棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为 。

    （3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为 。

    该同学设计实验确认了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是:取b、c中白色沉淀， 置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。另取Ag2SO4固体置于足量 溶液中，未溶解。

    （4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

    I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化

    Ⅱ．向x中加人过量浓HNO3，产生红棕色气体。

    Ⅲ.用 Ba(NO3)2 溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀.

    ①实验I的目的是 。

    ②根据实验现象，分析X是 。

    ③Ⅱ中反应的化学方程式是 。

    （5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

    ①通人Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是 。

    ②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是：

    A

    B

    C

    D

    a

    CH3CH2OH

    CH2===CH2

    硬脂酸

    HCOOCH3

    b

    CH3CHO

    CH3CH2Br

    硬脂酸甘油酯

    CH3OH

    c

    CH3COOH

    CH3CH2OH

    硬脂酸钠

    HCOOH

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。

    NCl3的相关性质如下：

    物理性质

    制备原理

    化学性质

    黄色油状液体，熔点为－40 ℃，沸点为71 ℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65 g·mL－1

    Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应

    95 ℃爆炸，热水中能与水反应

    回答下列问题：

    (1)根据实验目的，接口连接的顺序为1→____________________________________。

    (2)C装置作用是_________________________________________________________________。

    (3)B装置中发生反应的化学方程式为____________________________________，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为________________。

    (4)当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50～60 ℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，写出有关化学反应方程式并解释实验现象：___________________________________________。

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