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4.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(  )
选项陈述I陈述Ⅱ
AHClO具有强氧化性HClO有杀菌消毒作用
B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀
C与水反应时,钠浮在水面上钠与水反应是放热反应
D浓硝酸具有强氧化性浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟
A.AB.BC.CD.D

分析 A.次氯酸具有强的氧化性,能够使蛋白质变性;
B.铝性质活泼,空气中容易被氧气氧化生成致密氧化膜,阻止反应继续进行;
C.钠的密度小于水;
D.依据浓硝酸的挥发性解答.

解答 解:A.次氯酸具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,所以具有杀菌消毒作用,陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系,故A正确;
B.铝性质活泼,空气中容易被氧气氧化生成致密氧化膜,阻止反应继续进行,所以铝比铁耐腐蚀,陈述Ⅱ错误,故B错误;
C.钠的密度大于水,所以钠与水反应浮在水面,与反应放热无关,所以陈述Ⅰ、Ⅱ正确单身没有因果关系,故C错误;
D.浓硝酸的挥发性,能够与浓氨水反应生成硝酸铵白色固体,产生大量白烟,所以陈述Ⅰ、Ⅱ正确单身没有因果关系,故D错误;
故选:A.

点评 本题综合考查元素化合物知识,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意相关基础知识的积累,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.将CO2用碱吸收可得到重要的工业原料,若将0.2molCO2缓慢通入到100mL3mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中含碳微粒浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),假设所得溶液的pH=a,则CO32-水解的平衡常数约为10a-14mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.根据下列电化学装置,回答下列问题:
(1)图中甲、乙池的名称:甲池是原电池装置,乙池是电解池装置.(填“原电池”或“电解池”)
(2)A(石墨)电极的名称是阳极.
(3)通入CH4一极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.
(4)乙池中的电解方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
(5)当乙池中B极的质量增加5.4g时,甲池中理论上消耗O2280mL(标准状况下).此时丙池某电极析出1.6g某金属,则丙池溶液中的溶质可能是B(填序号).
A.MgSO4          B.CuSO4           C.Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列行为符合安全要求的是(  )
A.实验室制取氨气时,将尾气直接通入水中吸收
B.金属钠着火,立即用泡沫灭火器灭火
C.大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往高处去
D.皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液,立即用盐酸冲洗

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法正确的是(  )
A.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时,溶液没有浑浊
B.夏日的傍晚常常看到万丈霞光,该现象属于胶体的丁达尔效应
C.过氧化钠是一种强氧化剂,不可作为氧气来源
D.胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L-1的NaOH溶液480mL.
(1)配制该溶液的实验步骤包括:
a.计算需要氢氧化钠固体的质量;
b.称量氢氧化钠固体;
c.将烧杯中的溶液注入500 mL容量瓶;
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却;
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切.
①实验过程中用到的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管.
②上述步骤的正确操作顺序是a b d c f e.
(2)要配制此溶液,需要称量NaOH固体的质量为20.0克.
(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有A.
A.溶解固体溶质时,未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B.定容摇匀后,静置时发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
C.容量瓶中原有少量蒸馏水
D.定容时观察液面仰视
(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放,请用化学方程式解释原因SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列叙述正确的是(  )
A.NO的摩尔质量为30g
B.常温常压下,14g一氧化碳所占体积为11.2 L
C.等物质的量的Na2O2和Na2O中所含阴阳离子总数相等
D.设阿伏加德罗常数为NA,常温常压下O2与O3的混合物32g,含有分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是 (  )
A.在自行车的钢圈表面镀镍B.在地下钢铁管道上连接铜块
C.改变金属内部结构制成不锈钢D.健身器村刷油漆或包上一层塑料层

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是(  )
A.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
B.0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

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