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    （15分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一 焦亚硫酸钠的制取

    采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。

    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。

    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

    实验二 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    （1）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O

    （2）过滤 （3）d （4）①0．16 ②偏低

    【解析】

    试题分析：（1）装置I中是制取二氧化硫的反应，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠、水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O；

    （2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，所以从装置II中得到晶体的方法是过滤；

    （3）装置III吸收尾气，尾气的成分是二氧化硫，需用氢氧化钠溶液吸收，倒放的球形干燥器可防止倒吸，所以答案选d；

    （4）①根据SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI可知，SO2～I2，所以根据消耗碘的物质的量可计算二氧化硫的质量是0．025L×0．01mol/L×64g/mol=0．016g，所以该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量是0．016g/0．1L=0．16g/L；

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，造成消耗的碘单质的物质的量减少，所以测定结果偏低。

    考点：考查二氧化硫制取及二氧化硫含量的测定实验的评价与计算，基本实验操作的判断，误差的分析

    练习册系列答案
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    将KSCN溶液加入到下列所指定的溶液中，溶液不会显红色的是

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    B．铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液

    C．长期暴露在空气中的绿矾溶液

    D．加入氯水后的FeCl2溶液

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    下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

    A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2↓+ Ba2SO4↓

    B．CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl =NaCl+ CO2↑+ H2O

    C．H+ +OH- = H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

    D．SO42-+Ba2+=BaSO4↓ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

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    将H2S通入FeCl3 溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。

    下列有关说法正确的是

    A．过滤得到的沉淀可能是FeS和S

    B．若有0.20mol的电子转移，一定能得到2.24L的氢气

    C．可以用Fe与外接电源的a极相连

    D．与a极相连的电极反应为Fe2＋－2e－=Fe3＋

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    下列仪器能用酒精灯直接加热的是

    A．烧瓶 B．容量瓶 C．试管 D．烧瓶

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    下列离子方程式书写正确的是

    A．氯气通入水中H2O+ Cl22H+ + Cl-+ ClO-

    B．氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+ + Fe3Fe2+

    C．碳酸钙加入盐酸中 C032-+2H+＝CO2↑+H2O

    D．铜片加入稀硝酸中Cu + 2 H+ = Cu2++H2↑

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    Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1. 1

    3. 2

    Zn2+

    5. 2

    6. 4

    Fe2+

    5. 8

    8. 8

    （1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。

    （2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是 （选填序号：

    a．ZnO；b．Zn(OH)2 ；c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4；pH应调整到 ；

    （3）氯化锌能催化乳酸（2－羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为 ；

    Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)，然后电解浸取液。

    （4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为 ；

    （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 。

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    A．该合金中铜与镁的质量量之比是2∶1

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L

    C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

    D．得到0.78 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是1380mL

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