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    一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是

    A．T1＞T2

        B．该反应的△H ＞0

        C．T1时的平衡常数K1＞ T2时的平衡常数K2

    D．T1时的平衡常数K1＜ T2时的平衡常数K2


    【知识点】化学平衡图像 G2 G3

    【答案解析】C  解析：A、T2温度下先达到平衡故温度T2＞T1，故A错误；B、温度降低，CO的转化率升高即平衡向正向移动，故正向为放热反应，故△H＜0，故B错误；温度降低，CO的转化率升高即平衡向正向移动，K增大，故T1时的平衡常数K1＞ T2时的平衡常数K2，故C正确，D错误；

    【思路点拨】本题考查了化学平衡的图像问题，考查了化学平衡移动与K 之间的关系，难度不大。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列微粒的个数比不是1∶1的是                                  (　　)。

    A．NaHCO3晶体中阴、阳离子

    B．NH3分子中的质子和电子

    C．Na2O2固体中阴、阳离子

    D．12H原子中的质子和中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关叙述正确的是(　　)

    A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液

    B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

    C．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

    D．若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

    (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(I)的变化曲线如图所示。

    据此判断:

    ①该反应的△H_____________0(填“>”或“<”)。

    ②在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可增大化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在答题卡相应图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_______________(填代号)。

    (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

      ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

      例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ/mol

      2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-867kJ/mol

     写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式:_____________________。

    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为_________________。

    ③常温下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka =_______________mol·L-1(填写最终计算结果)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)  2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10－3mol/L

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

    B 因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行

    C根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3

    D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

    CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓

    其中第①步中存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是

    A、第①步当2v(Cr2O)＝v(CrO)时，达到了平衡状态

    B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成

    C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9

    D、第②步中，还原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .适用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是

      A.某吸热反应能自发进行，则该反应的△S>0

      B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性

      C.在物质分离的方法中，蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关

      D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能加快生成H2的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　)

    A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

    B．pH＝4.5的番茄汁中[H＋]是pH＝6.5的牛奶中[H＋]的100倍

    C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

    D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，[Na＋]>[CH3COO－]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了除去MgCl2的酸性溶液中的Fe3＋，可在加热条件下加入一种试剂，过滤后再加入一定量的盐酸，这种试剂是(　　)

    A．NH3·H2O         B．NaOH            C．Na2CO3          D．MgCO3

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