Question

【题目】Na2S2O5常用作纺织业棉麻脱氯剂；酸化时可放出SO2气体。其制备工艺流程

如下：

(1)Na2S2O5的名称为_______________(选填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”)。

(2)“反应I ”中应先通入的气体是______，反应后析出的固体产物是____________。

(3)“反应II”的化学方程式为_________________________。

(4)若反应条件或用量等控制不当，则所得的Na2S2O5产品中往往含有杂质。

①若产品中含有杂质Na2SO3，其具体原因可能是______________(任答一条即可);

②若检验产品中含有杂质Na2SO3，下列试剂的使用顺序依次为_________(填编号)。

a.稀硫酸 b.澄淸石灰水 c.品红溶液 d.酸性KMnO4溶液

(5)Na2S2O3也可用作棉麻的脱氯剂。

①Na2S2O5溶液与Cl2反应的离子方程式为____________________；

②Na2S2O5与Na2S2O3脱氯等效时，消耗二者的质量之比为____________。

Answer 1

【答案】 焦亚硫酸钠 NH3(或：氨气) NaHCO3（或：碳酸氢钠） Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑ 反应II中SO2的用量不足：NaHSO3分解时反应温度不高 a d c b S2O52-+2Cl2+3H2O==6H++2SO42-+4C1- 190：79(或：2.4：1)

【解析】该原理为：反应Ⅰ为生成NaHCO3，加热生成Na2CO3，在反应Ⅱ中二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO3与二氧化碳，加热NaHSO3生成Na2S2O5．

(1)S为+4价， Na2S2O5的名称为焦亚硫酸钠；(2)工艺流程可知，反应Ⅰ为生成NaHCO3，氯化钠溶液通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠与氯化铵，反应方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；反应Ⅰ进行时应先通入氨气，增大HCO3－的浓度，便于NaHCO3析出；(3) “反应II”的化学方程式为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑ (4)反应Ⅱ中发生反应Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑，2NaHSO3Na2S2O5+H2O，故SO2与Na2CO3的物质的量之比接近2：1恰好完全反应，若SO2不足Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低，①若产品中含有杂质Na2SO3，其具体原因可能是：反应II中SO2的用量不足：NaHSO3分解时反应温度不高。②产品中可能含有杂质Na2SO3、Na2CO3，a.加稀硫酸产生SO2、CO2，通入d.酸性KMnO4溶液，除去SO2，再通入 c.品红溶液，确定SO2已除尽，最后再通入 b.澄淸石灰水，检验CO2。故试剂的使用顺序依次为a d c b；（5）①Na2S2O5溶液与Cl2反应的离子方程式为 S2O52-+2Cl2+3H2O==6H++2SO42-+4C1- ，S2O32-+4Cl2+5H2O==10H++2SO42-+8C1- ，由方程式可知，当Cl2相同时，2Na2 S2O5～Na2S2O3，消耗二者的质量之比为190×2：158=190：79(或：2.4：1)