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    将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后固体的物质的量为（ ）
    A．1～2mol之间
    B．1～4mol之间
    C．2～4mol之间
    D．大于4mol
    【答案】分析：2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3、1molH2O和1molCO2．生成的1molH2O和1molCO2会和Na2O2固体反应，可采用极值法来计算．
    解答：解：加热后，发生反应如下：
    2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑，
    2mol       1mol 1mol 1mol
    2Na2Oz+2CO2═2Na2CO3+O2
    1mol 1mol
    2Na2Oz+2H2O═4NaOH+O2↑
    1mol 2mol
    由反应方程式可知，若无Na2O2固体存在时，2mol NaHCO3分解生成1molNa2CO3；
    若2mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时，还可生成1mol Na2CO3和2molNaOH，所以固体最多不超过4mol．
    故选：B．
    点评：本题考查了碳酸氢钠的性质及过氧化钠的性质及有关计算．搞清反应原理，找出各量之间的关系是解题的基础，对于范围类的题目，常采用极值法进行计算．
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    A、1 mol＜n＜2 molB、1 mol≤n＜4 molC、2 mol＜n＜4 molD、1 mol＜n≤4 mol

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    A．1～2mol之间    B．1～4mol之间    C．2～4mol之间    D．大于4mol

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