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    【题目】海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将

    海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液； ⑤过滤。合理的操作顺序是( )

    A. ①②③④⑤ B. ①③⑤②④ C. ②⑤①③④ D. ②①③⑤④

    【答案】C

    【解析】试题分析：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液。即合理的操作顺序为②⑤①③④，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。

    （1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

    ①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因 、 。

    ②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：

    2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 。

    （2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为 ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向 （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案 。

    （4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

    已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

    ⅱ．

    ①写出此条件下，反应A的热化学方程式 。

    ②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（实验）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：(部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向)

    已知以下信息：

    i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。

    ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。

    回答下列问题：

    （1）E的含氧官能团名称 ，B的结构简式 。

    （2）B → C和G → J两步的反应类型 ， 。

    （3）① E + F → H的化学方程式 。

    ② I → G 的化学方程式 。

    （4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K有多种同分异构体。

    ①K的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式 。

    ②若K的同分异构体既属于芳香族化合物，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。则满足该条件的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s）＋3B(g） 2C(g）＋D(g），经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的叙述正确的是

    A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

    B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

    C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

    D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是

    A．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料

    B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂

    C．SO2和NO都能形成酸雨而破坏环境

    D．CO2和CH4都是引起温室效应的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种蓝色晶体[可表示为：MFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+ 和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法错误的是（ ）

    A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6

    B．该晶体熔融可导电，且属于化学变化

    C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

    D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

    CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1I

    CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2II

    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

    已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

    ②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

    请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

    （1）反应I的平衡常数表达式K=；反应II的ΔH2=kJ·mol-1。

    （2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。

    A．使用催化剂Cat.1

    B．使用催化剂Cat.2

    C．降低反应温度

    D．投料比不变，增加反应物的浓度

    E．增大CO2和H2的初始投料比

    （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是。

    （4）在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程~能量”示意图。

    （5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

    熔点（℃）

    密度（g /cm3）

    硬度（金刚石为10）

    导电性（银为100）

    某铁合金

    2500

    3.00

    7.4

    2.3

    铁

    1535

    7.86

    4.5

    17

    又知该铁合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该铁合金不适合用作（ ）

    A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列相关实验或现象的描述正确的是

    A. 甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗气除去

    B. 乙烯、苯都易燃烧，燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟

    C. 乙酸乙酯、油脂都能水解，且在热的NaOH溶液中水解更完全

    D. 葡萄糖、淀粉都有还原性，都能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀

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