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    【题目】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(　　)

    A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间

    B．能透过半透膜

    C．能透过滤纸

    D．呈红褐色

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：溶液和胶体都是分散系，二者的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，其中溶液不能产生丁达尔效应，但胶体可以。二者都可以透过滤纸，其中胶体不能通过半透膜，而溶液可以透过半透膜，氯化铁溶液显棕黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，所以正确的答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是开发新材料、新能源，解决环境问题的重要工具。下列说法不正确的是

    A.植物秸杆可以生产燃料酒精B.高纯度二氧化硅可作半导体芯片

    C.氮氧化物的排放会引发酸雨D.使用可降解塑料可减少白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题：
    （1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4 ， 实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料。请推测它们属于晶体类型。
    （2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型。
    （3）As的核外电子排布式中不同类型(s、p、d、f等)的电子比是 。
    （4）Cr元素价电子排布式为。
    （5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如右图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞(填“相同”或“不同”)。

    （6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能AsGa(填“＜”“＞”或“=”)。
    （7）(CH3)3Ga中镓原子的杂化类型为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）Ⅰ．下列有关叙述正确的是( )
    A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
    B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
    C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
    D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
    （2）Ⅱ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为。
    （3）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作。
    （4）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ， 其作用是。
    （5）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是。
    （6）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为。
    （7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液一定呈酸性的是（ ）
    A.pH＜7的溶液
    B.c（H+）＞c（OH﹣） 的溶液
    C.pH＞7的溶液
    D.c（H+）＜c（OH﹣） 的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某500 mL溶液中含01 mol Fe2+、02 mol Fe3+，加入02 mol铁粉，待Fe3+ 完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

    A. 04 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 mol / L D. 1.0 mol / L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究 , 其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

    A. 分子中含有2种官能团

    B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

    C. 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－ ， 将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 (　　)
    A.35.5∶108
    B.16∶207
    C.8∶1
    D.108∶35.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a处变蓝，b处变红棕色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

    C

    d处立即褪色7

    氯气与水生成了漂白性物质

    D

    e处变红色

    还原性：Fe2+>Cl-


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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