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    50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中的热量可计算中和热，回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （3）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50 mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： 。

    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为

    A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温时,下列叙述正确的是

    A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a>b

    B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

    C．1×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1×10-8 mol/L盐酸的pH=8.0

    D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    建设资源节约型、环境友好型社会是政府的工作目标，以下措施中不能体现这一思想

    的是

    A．在电解铝工业中添加冰晶石

    B．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源

    C．收集废弃的秸杆等生产沼气

    D．为防止电池中的重金属污染土壤，将废旧电池深埋地下

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省钦州市钦南区高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：

    （1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是

    A．降低分子的能量 B．增加了活化分子数

    C．提高了活化分子百分数 D．增加了单位体积内的活化分子数

    （2）从反应开始到建立平衡，该过程中释放 kJ热量．

    （3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0．2mol•L﹣1，则CO的转化率为 ．

    （4）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高．温度升高_____________（填：“有利于”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中___________（填：“a”或“b”）为电池的负极，该电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北航天高中、安陆二中等五校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

    A．分子数 B．原子数 C．体积 D．物质的量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡状态。

    （1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________________。

    （2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为______________。

    （3）若A、C是气体，而且 m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。

    （4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上学期期中选修化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，冰醋酸（即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，则：

    （1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。

    （2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_________（偏大、偏小或不变）

    （3）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）

    ①pH：__________ ；

    ②醋酸的电离度：_________ ；

    ③醋酸的电离平衡常数：__________ ；

    ④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：___________。

    （4）若使c点溶液中c（CH3COO―）增大，c（H＋）减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：

    ①___________________②_____________________。

    （5）在稀释过程中，随着c（CH3COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是 。

    A．c（H＋） B．H＋个数 C．CH3COOH个数 D．c（H+）/c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。回答下列问题：

    （1） B在周期表中的位置为 。

    （2） 写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式 ，其中所含的化学键类型为 。

    （3） 写出Y水解的离子方程式 。

    （4） 在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。

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