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将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置,并进行蒸馏,可以得到汽油和煤油.
(四)(三)(一)(五)(二)(六)





(1)如图中A、B、C三种仪器的名称是
 
 
 

(2)A仪器中c是
 
,d是
 

(3)蒸馏时,温度计的水银球的位置应在
 

(4)在B中注入原油后,加入几片碎瓷片的目的是
 
考点:石油的分馏产品和用途
专题:有机化合物的获得与应用
分析:(1)熟记常见仪器的名称;
(2)冷凝水应从下口进,上口出;
(3)温度计测量的是蒸汽的温度;
(4)加几片碎瓷片的目的是防止暴沸.
解答: 解:(1)A是冷凝管,B是蒸馏烧瓶,C是锥形瓶,故答案为:冷凝管;蒸馏烧瓶;锥形瓶;
(2)冷凝水应是下进上出,延长热量交换时间,使热量能更充分,故答案为:进水口;出水口;
(3)温度计测量的是蒸汽的温度,故温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处,故答案为:蒸馏烧瓶支管口;
(4)为防止烧瓶内液体受热不均匀而局部突然沸腾(爆沸)冲出烧瓶,需要在烧瓶内加入几块沸石,故答案为:防止暴沸.
点评:本题考查了石油的蒸馏,根据蒸馏的原理和仪器的作用是解答的关键,题目较简单.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如图.

已知:
Ⅰ.
(R、R'表示烃基或氢)
Ⅱ.醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛:

回答下列问题.
(1)A的名称是乙醛,其核磁共振氢谱有
 
种峰.
(2)C为反式结构,由B还原得到C的结构式为
 

(3)C与M反应生成D的化学方程式为
 

(4)E能使Br2的CCl4溶液褪色.N由A经反应①~③合成.
a.反应①所需的反应条件是
 
.  b.反应②的反应类型是
 

c.F的名称为
 
.               d.反应③的化学方程式为
 

(5)PVAc由一种单体经加聚反应得到,该单体的结构简式是
 

(6)碱性条件下,PVAc完全水解的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室可用环己醇(沸点:160.84℃,微溶于水)制备环己酮(沸点:155.6℃,微溶于水),使用的氧化剂是次氯酸钠和醋酸的混合物等.

下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图:

合成实验过程如下:
向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2mL环己醇和25mL冰醋酸.开动搅拌器,将40mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中,并使瓶内温度维持在30~35℃,用磁性搅拌器搅拌5min.然后,在室温下继续搅拌30min后,在合成装置中再加入30mL水、3g氯化铝和几粒沸石,加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止,在锥形瓶中可得环己酮的粗产物.
回答下列问题:
(1)在合成装置中,甲装置的名称是
 

(2)三颈烧瓶的容量为
 
(填“50mL“、“100mL”或“250mL“).
(3)滴液漏斗具有特殊的结构(图中箭头所示),为一弯曲玻璃管,主要目的是
 

(4)蒸馏完成后,向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止,其目的是
 
.然后加入精制食盐使之变成饱和溶液,将混合液倒入
 
中(填仪器名称),静置,分离得到有机层,即为粗品环已酮.
(5)用如图2对粗产品进行精制,蒸馏收集
 
℃的馏分.
(6)检验环己酮是否纯净,可使用的试剂为
 

A.溴水    B.金属钠     C.新制的氢氧化铜悬浊液   D. FeCl3溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:

(几种气体的溶解度:常温常压下,1体积的水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积)
(1)A是氯气发生装置,其中的离子反应方程式为
 

(2)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是a
 
   
(3)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置.Cl2通过C瓶后再进入D.D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl气体.试写出D中反应的化学方程式:
 
,装置C的作用是
 
.为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是
 

(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由并在右边的方框中画出改进后的装置图
 

(5)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程现象为
 
.(选填字母)
(A)有白色沉淀生成(B)无现象(C)先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失
(6)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是
 
,B的作用是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式,图中○-X、●-Y、?-Z.其中对应的化学式不正确的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一,德国人哈伯在1905年发明了合成氮的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kj?mol2,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖,在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生下列反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(正反应为放热反应)
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的转化率比是
 

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量
 
,密度
 
.(填“变大”“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将
 
(填“正向”“逆向”或“不”)移动.
(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将
 
(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”).达到新平衡后,容器内温度
 
(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,对可逆反应:2X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)△H>0,下列叙述正确的是(  )
A、加入少量W,逆反应速度增大
B、升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减少
C、压强不变充入与反应体系不反应的N2,反应速率减少,体积不变,充入N2,反应速率不变
D、平衡后加入X,上述反应△H的增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法错误的是(  )
A、聚氯乙烯塑料不可用来包装食品
B、缺碘易患大脖子病
C、由于淀粉在人体中会转化为氨基酸,因此每天都要摄入一定量的淀粉
D、皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时,细胞结构将受到破坏

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科目:高中化学 来源: 题型:

某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子,需经处理达标后才能排放,污水处理厂拟用如图甲所示流程进行处理,回答下列问题:

(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为
 

(2)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是
 

(3)在25℃下;将amol?L-1的NaCN溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,则a
 
0.01(填“>”、“<”或“=”);溶液中从c(Na+)-c(CN-)=
 
mol?L-1
(4)步骤③中所用Na2S2O3溶液常用做标准溶液测定I2在溶液中的含量,滴定操作中常选用
 
做指示剂.
(5)电解法也能将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+,其原理如图乙所示:
①A为
 
极,阴极的电极反应式
 

②已知25℃时,Ksp[Cr(OH)3]=5.0×10-31,则Cr3+的水解平衡常数Kh
 

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