Question

5．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）⑦的原子结构示意图为．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₄．
（4）写出③形成的单质的结构式：N≡N；⑧和⑨可形成四原子化合物A，A中各原子均满足稳定结构．写出A的电子式；A可与水反应生成刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体及其他生成物，写出该反应化学方程式：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl．
（5）⑥的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 依据元素周期表可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）电子层越多半径越大，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小；
（2）Si有3个电子层，最外层电子数为4；
（3）元素的非金属性越强，对应的高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（4）③为N，其形成的单质为氮气，氮气中存在三对共价键；S和Cl形成的均满足8个电子的稳定结构的四原子化合物为：S₂Cl₂，水解生成二氧化硫气体；
（5）氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸，据此书写离子反应方程式即可．

解答 解：依据元素周期表可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）⑦为Si，对应的离子核外有3个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，H₂CO₃＞H₂SiO₃，③为N，非金属N＞C，元素的非金属性越强，对应的高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：HNO₃＞H₂CO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₄；
（4）氮气中存在三对共价键，结构式为：N≡N；S和Cl可形成四原子化合物A是：S₂Cl₂，S₂Cl₂中各原子均满足稳定结构，那么S₂Cl₂的电子式为：，S₂Cl₂与水反应生成刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，化学反应方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl，故答案为：N≡N；；2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl；
（5）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子反应方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握电子式的书写．