Question

汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源：

(1)汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol﹣1，其能量变化示意图如下：

则NO中氮氧键的键能为 kJ•mol﹣1；

(2)空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染．判断该设想是否可行 ，并说出理由

(3)利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)+2NOx(g)?N2(g)+xCO2 (g)△H=﹣b kJ•mol﹣1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是 ；

A．增加排气管长度 B．增大尾气排放口 C．升高排气管温度 D．添加合适的催化剂

(4)催化装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)．

①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是 ；

②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是 ；

③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：

实验编号	T(K)	NO初始浓度 (mol•L﹣1)	CO初始浓度 (mol•L﹣1)	催化剂的比表面积 (m2/g)
Ⅰ	400	1.00×10﹣3	3.60×10﹣3	82
Ⅱ	400	1.00×10﹣3	3.60×10﹣3	124
Ⅲ	450	1.00×10﹣3	3.60×10﹣3	124

根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为 ；

Answer 1