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【题目】I.现有三个反应:

反应① =a kJ/mol平衡常数为K1

反应② 平衡常数为K2

反应③ =b kJ/mol平衡常数为K3

在不同温度下,部分K1K2的值如下:

T/

700

800

K1

2.38

2.56

K2

0.80

(1) ==____________________

(2)K1的表达式为____________;根据反应①③推导出K1K2K3的关系式K3=______________

(3)在恒温恒压密闭容器中通入COH2O1mol发生反应②,当反应达到平衡后,维持温度与压强不变,t1时再通入各1molCOH2O的混合气体,请在下图中画出正(v)、逆(v)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图_______

Ⅱ.在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂),分别充入同量的NOxC3H6,在不同温度下,同时发生以下反应:

18NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)

18NO2(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g)

并分别在t秒时测定其中NOx转化率,绘得图像如下图所示:

①从图中可以得出的结论是

结论一:从测定NOx转化数据中判断,相同温度下NO转化效率比NO2的低。

结论二:________________________________________________________

②在上述NO2C3H6反应中,提高NO2转化率的措施有_____________(填编号)

A.加入催化剂 B.降低温度 C.分离出H2O(g) D.增大压强

Ⅲ.常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.6c(H2CO3)=1.5×10 -5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3+ H+ 的平衡常数K1=___________(已知:10-5.60=2.5×10-6 )

【答案】 (ab) kJ/mol 250-450℃时,NOx转化率随温度升高而增大,450-600℃时NOx转化率随温度升高而减小(或450NOxC3H6的反应达到平衡,且正反应是放热反应) BC 4.2×10-7 mol/L

【解析】 (1) 反应① =a kJ/mol,反应③ =b kJ/mol,根据盖斯定律,将①-③得: =(ab) kJ/mol,故答案为:(ab) kJ/mol

(2)K1的表达式为;将方程式①-②得方程式③,则K3=;故答案为

(3)由于该反应是前后体积不变的反应,在恒压条件下,再通入各1molCOH2O的混合气体,与起始量之比相同,平衡后与原平衡为等效平衡,在增加反应物的开始,容器体积增大,反应物浓度增大,生成物浓度变小,所以正反应速率变大,逆反速率减小,但最终平衡不移动,据此画出图为,故答案为:

①通过图像知,NO转化效率比NO2的低;在250-450℃时,NOx转化率随温度升高而增大,450-600℃时NOx转化率随温度升高而减小,故答案为:在250-450℃时,NOx转化率随温度升高而增大,450-600℃时NOx转化率随温度升高而减小;

②根据图像知,温度越高(450),二氧化氮的转化率越小,所以该反应是放热反应,且该反应是气体体积增大的反应。A、催化剂只改变反应到达平衡的时间,不改变化学平衡状态,故A错误;B、该反应是放热反应,所以降低温度,平衡向正反应方向移动,增大二氧化氮的转化率,故B正确;C、分离出H2O(g),减少生成物的浓度,平衡向正反应方向移动,增大二氧化氮的转化率,故C正确;D、该反应是气体体积增大的反应,增大压强,平衡向逆反应方向移动,二氧化氮的转化率降低,故D错误;故答案为:BC

饱和CO2水溶液的pH=5.60,所以c(H+)=10-5.6=2.5×10-6mol/Lc(H2CO3)=1.5×10-5molL-1H2CO3的第一级电离方程式为:H2CO3HCO3-+H+H2CO3的第一级电离的平衡常数K1===4.2×10-7 mol/L,故答案为:4.2×10-7 mol/L

练习册系列答案
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【题目】下列有关第VIIA族元素说法不正确的是(

A.原子最外层电子数都是7

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D.单质从F2I2,氧化性逐渐增强

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②写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_______

(2)四种常见有机物分子的比例模型示意图如下,其中甲、乙、丙为烃,丁为烃的衍生物。

①可以鉴别甲和乙的试剂为_________

a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高锰酸钾溶液

②上述物质中有毒、有特殊气味,且不溶于水、密度比水小的是_________(填名称),将其加入溴水中,振荡后静置,观察到的现象是_______

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(3)乳酸()是一种有机物,它在多种生物化学过程中起重要作用。

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A. 若t1=15s,则用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s)

B. t1时该反应达到平衡,A的转化率为40%

C. 该容器的容积为2L,B的起始的物质的量为0.02 mol

D. t0~t1阶段,此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a/3 kJ/mol

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已知:

(羟醛缩合反应)

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(2)若C和甲乙酮()在上述条件下,发生类似Ⅱ的反应产生互为同分异构体的两种有机物,写出它们的结构简式_____________________________________________________________

(3)写出反应②的化学方程式____________________________________________________________

(4)在反应⑤之前增加步骤④的目的是___________________________

(5)符合下列条件的F同分异构体有__________

①发生银镜反应 ②与FeCl3溶液发生显色反应 ③苯环上一氯代物有两种

(6)参照上述合成路线和相关信息,设计以乙醛为原料(无机试剂任选)制备高级吸水性树脂的合成路线_____________

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电离常数

Ka1

Ka2

H2CO3

4.27×10-7

5.61×10-11

H2SO3

1.54×10-2

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A. 加入H2SO3溶液前,Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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