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    甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（　　）
    A、MgSO4
    B、Ba（HCO3）2
    C、Mg（HCO3）2
    D、Ba（OH）2
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-离子之间能够反应生成的沉淀有：BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2；而甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，所以甲只能是Ba（OH）2，据此进行解答．
    解答： 解：八种离子NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中能够形成的白色沉淀只有：BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，而甲溶液能够与其它各物质生成三种沉淀，所以甲中一定含有Ba2+和OH-，即甲为Ba（OH）2，
    故选D．
    点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，本题解题关键是先找出离子之间能够形成的白色沉淀，然后判断甲的组成即可．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）
    （1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②300℃时，将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母）．
    A．c（H2）减少                     B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加           D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
    ③其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250℃、350℃时H2的转化率随时间的变化示意图．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，该电池负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    处于平衡状态的反应2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（　　）
    A、加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变
    B、升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
    C、增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
    D、若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+；Na+；CO
     
    2-
    3
    ；Cl-
    B、Mg2+；Na+；Cl-；SO
     
    2-
    4
    C、K+；NH
     
    +
    4
    ；SO
     
    2-
    4
    ；OH-
    D、Fe2+；Al3+OH-；H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、K+、Cl-、SO42-
    B、Al3+、Na+、NO3-、SO42-
    C、Na+、K+、CO32-、SO42-
    D、Na+、K+、HCO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可以通过以下反应制得：3Si02+6C+2N2?Si3N4+6C0，下列就该反应的分析错误的是（　　）
    A、压强增大，平衡向逆反应方向移动
    B、Si02是氧化剂，CO是氧化产物
    C、上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小
    D、上述反应中每生成1mol Si3N4，氮元素得12mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    B、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
    C、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑
    D、向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是（　　）
    实验目的 所加试剂（或操作、图示）          实验现象 实验结论
    A 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 无明显现象 恰好完全反应
    B 判断海水和蒸馏水 蒸发结晶 液体消失，无残留物 该液体为蒸馏水
    C 检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子 加入稀盐酸再将气体通入石灰水中 有无色无味气体产生，且石灰水中有白色浑浊形成 溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子
    D 测定空气中氧气的体积分数 完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶中空气体积的
    1
    5
    		 氧气约占空气体积的
    1
    5
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2?nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少．

    （1）上述反应中，属于置换反应的是
     
    [选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]．
    （2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：
     
    ；固体废弃物CaSiO3可用于
     
    ．
    （3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是
     
    ．
    （4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为
     
    ．
    （5）指出（Ⅵ）这一环节在工业生产上的意义
     
    ．
    （6）写出由P→H3PO4 有关反应式①
     
    ②
     
    ．

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