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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，即可得到较纯净的FeCl3溶液
    B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
    C． 准确量取9.50mL水
    D．1 mol 羟基中电子数为10NA

    分析 A．氯气过量，溶液中混有氯气；
    B．二氧化硫可被氧化而除去；
    C．量筒精确到0.1mL；
    D．羟基含有9个电子．

    解答 解：A．如氯气过量，溶液中混有氯气，应稍微加热除去氯气，故A错误；
    B．二氧化硫具有还原性，可被氧化而除去，故B正确；
    C．量筒精确到0.1mL，故C错误；
    D．羟基含有9个电子，1 mol 羟基中电子数为9NA，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、量筒的使用等知识，为高考常见题型，侧重于学生的双基的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．计算题．
    （1）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：
    Ⅰ．2BrO3-+10Cl-+12H+═5Cl2↑+Br2+6H2O
    Ⅱ．6BrO3-+5Cl-+6H+═5ClO3-+3Br2+3H2O
    Ⅲ．BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O
    现将120mL0.4mol•L-1KBrO3溶液和100mL 0.6mol•L-1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为3：1．
    （2）黑火药（硫黄、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计）是我国的四大发明之一．现有黑火药样品124g，燃烧后生成33.6L（标准状况下）气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物．33.6L气体中CO和CO2占$\frac{2}{3}$，其余气体为N2．则该黑火药中硫黄的质量为8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）
    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
    C．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
    D．N、O、F电负性依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．铅蓄电池（Pb∥H2SO4∥PbO2）属二次电池，电池工作时其正极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．当对铅蓄电池进行充电时，此电池的负极应与电源的阴极相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列图象表达正确的是（　　）
    A．
    表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL 0.1mol•L-1氨水
    B．
    表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应
    C．
    表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
    D．
    表示向盐酸溶液中滴入氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）某金属氯化物MCl2　40.5g，含有0.600molCl-，则金属M的摩尔质量为64g/mol
    （2）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式Na3PO4=3Na++PO43-
    （3）1.7g NH3与标准状况下3.36L H2S含有相同数目的氢原子．
    （4）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为 m g，阿伏加德罗常数的值为NA，则：该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$ g/L
    （5）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为9：3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    倾倒液体    		B．
    称量固体    		C．
    装入固体粉末    		D．
    熄灭酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁所含电子数目为1.2NAB．16g CH4所含原子数目为NA
    C．17gNH3所含中子数目为10 NAD．18g水所含分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铜是畜禽生产中不可缺少的重要元素，碱式氯化铜是饲料中重要填加剂，工业上制取纯净CuCl2•2H2O的生产过程是：
    （1）用粗CuO（含少量铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到CuCl2（含FeCl2）的溶液，经测定，溶液的PH值为3．
    （2）对（1）的溶液按下列步骤进行提纯：

    已知：①可做氧化剂的物质有（A）KMnO4（B）K2Cr2O7 （C）H2O2 （D）NaClO（E）HNO3
    ②Cu2+、Fe2+在PH值为4～5时不水解，而Fe3+却几乎全部水解．
    试回答：
    （1）加入的氧化剂X是（答编号）：C；选择X的理由是：能氧化Fe2+且不引入新的杂质；反应的离子方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）物质Y是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；沉淀Z是Fe（OH）3．加入Y能形成沉淀Z的原因是：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3与H+反应，使溶液的PH值升高，促进了Fe3+的水解，当PH值为4～5时，Fe3+几乎完全水解生成Fe（OH）3．
    （3）分离出沉淀Z后在溶液 III中加入HCl物质，其目的是防止Cu2+水解，然后将溶液加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得较纯CuCl2•2H2O晶体．

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