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    14．写出下列反应的离子方程式
    （1）氯化镁溶液与澄清石灰水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    （2）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
    （3）亚硫酸钙与盐酸：CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2↑．

    分析 （1）反应生成氢氧化镁和氯化钙；
    （2）反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；
    （3）反应生成氯化钙、水、二氧化碳，结合离子反应中保留化学式的物质来解答．

    解答 解：（1）氯化镁溶液与澄清石灰水反应的离子反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
    （2）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
    （3）亚硫酸钙与盐酸反应的离子反应为CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2↑，故答案为：CaSO3+2H+=Ca2++H2O+SO2↑．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（　　）
    A．豆浆B．牛奶C．食盐溶液D．烟、云、雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；
    （2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的晶体内每个B离子周围有8个C离子与之紧密相邻．其晶体的主要物理性质有：熔融时能导电、较高的熔点、硬度较大等．（写出两条即可）．
    （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D元素在周期表中的位置为第四周期 VIII族．
    （4）E元素基态原子的M层只有一个能级且全充满，其单质在一定条件下能与干冰反应，试写出该反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-
    C．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用双线桥法表示下列反应方程式中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物．
    2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    氧化剂H2O    氧化产物Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”．可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂．
    Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
    实验
    编号    		实验温度
    /℃    		Na2S2O3H2SO4蒸馏水体积
    /mL
    体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1
    ①25100.1100.10
    ②2550.1100.15
    ③2550.2100.25
    ④5050.1100.15
    ⑤50100.250.25
    下列有关说法正确的是AD
    A．实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
    B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
    C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
    D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
    Ⅱ．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠．反应原理为：
    2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
    本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水．按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热．待烧瓶中固体不再减少时，停止加热．将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤．将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体．

    （1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质；
    （2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是蒸馏烧瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染．
    （3）保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．准确称取W　g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂．用0.1000　mol•L?1碘的标准溶液进行滴定．
    请回答：
    ①到达滴定终点的标志滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；
    ②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为$\frac{0.362M}{W}$%（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）．
    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的纯度的测量结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O
    （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有ABC（填序号，下同）．
    A．使用催化剂                       
    B适当提高氧气的浓度
    C．适当提高反应的温度               
    D．适当降低反应的温度
    （2）如图能正确表示该反应中能量变化的是A．

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
    化学键H-HO=OH-O
    键能kJ．mol-1436496463
    请填写下表：
    化学键填“吸收热量”
    或“放出热量”    		能量变化kJ

    拆开化学键
    2molH2和1molO2中的化学键
    形成化学键4molH-O键
    总能量变化
    （4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O．其中，氢气在负极发生氧化反应．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上以石油产品对二甲苯为原料合成“柯达尔”的方案如下

    已知：RCH（OH）2 自动失水→RCHO+H2O．回答以下问题：
    （1）写出结构简式：B；D；E
    （2）写出化学方程式：
    B→C，反应类型氧化反应
    E→F，反应类型取代反应
    D+F→柯达尔+$\stackrel{一定条件下}{→}$+（2n-1）H2O，反应类型缩聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列情况下，反应速率相同的是（　　）
    A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
    B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
    C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应
    D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

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