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    5．在氨水的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    ①1摩/升氨水溶液的pH值约为11.6
    ②浓氨水可与水以任何比例互溶
    ③20毫升1摩/升氨水恰好与20毫升1摩/升HCl溶液完全反应
    ④在相同条件下，氨水的导电性比盐酸弱．
    A．①、②B．①、④C．①、③D．②、④

    分析 弱电解质在溶液中发生部分电离，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强碱的导电性比较来判断．

    解答 解：①1摩/升氨水溶液，若pH=14时该碱为强碱，但pH约为11.6，说明电离不完全，可以证明它是弱电解质，故正确；
    ②不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故错误；
    ③20毫升1摩/升氨水恰好与20毫升1摩/升HCl溶液完全反应，只能说明一水合氨是一元碱，不能说明其电离的程度，故错误；
    ④HCl为一元强酸，在相同条件下，氨水溶液的导电性比盐酸溶液弱，则说明一水合氨电离不完全，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    15．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体   ②H2O   ③NaCl固体   ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液（　　）
    A．②④⑤B．①②③C．①③⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
    B．浓硫酸与含有水分的蔗糖作用，不显示酸性
    C．鸡蛋白溶液遇到浓硝酸可以变为黄色
    D．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，在试管口观察到红棕色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于如图所示分子的说法不正确的是（　　）
    A．既有σ键又有π键
    B．O-H键的极性强于C-H键的极性
    C．是极性分子
    D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好．下列说法错误的是（　　）
    A．生石灰氧化钙可用作食品的防氧化剂
    B．P2O5不可用作食品干燥剂
    C．无水硅胶可用作食品干燥剂
    D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质．

    请回答：
    （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    （2）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显a（填字母）a．碱性         b．还原性
    （3）向②中滴入浓盐酸，现象是有白烟生成．
    （4）①、②中的现象说明氨气能与H2O、HCl（填化学式）发生化学反．
    （5）尾气处理的方法可以是用倒扣的小漏斗通入水中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是（　　）
    A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
    B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
    C．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维
    D．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．
    （1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中$\frac{1}{3}$的Cu以罕见的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠB族，基态Cu3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．
    （2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为B（填选项字母）．
    A．V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
    （3）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H；碳原子的杂化方式为sp2、sp3．
    （4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示．
    ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为氢键、范德华力．
    ②H20的VSEPR模型为四面体形．比较键角的大小：H2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小

    （5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景．该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有4个碳原子．已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为$\frac{16×1{0}^{30}}{\sqrt{3}a{b}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（列出计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定量的某有机物和足量的钠反应，可得到气体VA L，等质量的该有机物与足量的纯碱溶液反应，可得到气体VB L．若同温、同压下VA＞VB，则该有机物可能是（　　）
    A．HO（CH2）2CHOB．HO（CH2）2COOHC．HOOC-COOHD．CH3COOH

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